参考答案：（1）1：2：3（2）A、B、C（3）2：1      53：42

本题解析：（1）钠、镁、铝分别与足量盐酸反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，23g钠、24g镁、27g铝都是1mol，所以产生氢气物质的量比为1:2:3。
（2）碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑，A正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液生成白色沉淀碳酸钙，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液无沉淀生成，B正确；两种溶液中加入同浓度稀盐酸，产生气泡较快的是碳酸氢钠，C正确；两种溶液中加少量石灰水都生成白色沉淀碳酸钙，D错误。
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。产生等量的二氧化碳气体消耗氯化氢物质的量比为2：1，消耗固体物质的量比为1：1，质量比为106：84。
考点：化学计算
点评：化学计算时要准确写出方程式并配平。

本题难度：一般

3、选择题  实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是　(　　)

参考答案：C

本题解析：A、根据公式c＝可知，该硫酸的浓度c＝＝18.4mol/L，故A不正确；
B、在常温下浓硫酸和铝发生钝化，不会产生氢气，B不正确；
C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，设需取该硫酸的体积为V，则200.0×10－3L×2.3mol/L×98g/mol＝1.84g/cm3?V×98%，解得V＝25mL，故C正确；
D、浓硫酸是难挥发性酸，具有吸水性，则打开浓硫酸的瓶盖,不可能看到有白雾出现，D不正确，答案选C。
点评：本题是一道有关溶质的质量分数、溶液的稀释、溶质的物质的量浓度的计算题，综合性较强，属于中等难度的试题，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：简单

4、选择题  向20mL、5mol/L的硫酸溶液加水稀释到100 mL，取出10 mL溶液，则取出的溶液的浓度是(      )
A．5mol/L
B．2mol/L
C．1mol/L
D．10mol/L