1、填空题  （10分）已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：__________________________。
?（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3? D? BC2+D2C，得出上面结论的理由是________________。
?（4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）+2BC2（g）?4AC2（g）+B2（g），在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________（用含a的代数式表示）。
Ⅱ．若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”＝。

参考答案：（1）C? N? O? H
（2）4NH3+5O24NO+5H2O
（3）不能?在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
（4）Ⅰ．80a%?Ⅱ．＞

本题解析：本题是元素化合物及平衡的综合题，涉及的知识面较宽，考查学生的综合运用能力。思路如下：A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大是一个突破口，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子是另一个突破口，即等电子体，再加上所告诉的分子式，所以可知A．C；B．N；C．O；D．H。
（2）NH3的催化氧化原理：4NH3+5O24NO+5H2O
（3）氧化还原反应遵守得失电子守恒的原理：有得有失。本方程式只有失电子的物质，没有得电子的物质，所以不能发生。
（4）该反应是4CO+2NO2====4CO2+N2,由题意可知CO2为4a/5 mol, N2为a/5 mol，所以转化的CO为4a/5 mol,，转化率为80a％。向容器中充入AC和BC2各1 mol,容积体积相同且固定，即恒温恒容，反应向正方向进行，所以压强减小，导致恒温恒压下的压强大于恒温恒容时的压强，所以恒温恒压下反应向正方向进行程度大，所以a＞b。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（?）
A．钠与氧气
B．硫酸与铝片
C．二氧化硫与氨水
D．盐酸与铁粉

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在25℃时建立下列平衡：2NO2?N2O4△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：
①颜色?②平均摩尔质量?③质量?④压强?⑤密度，
其中达到新平衡前不变的是（　　）
A．③⑤
B．③④
C．②④
D．①③

参考答案：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行．
①化学平衡2NO2?N2O4向左进行，生成二氧化氮浓度增大，颜色加深，发生改变，故①错误；
②化学平衡2NO2?N2O4向左进行，质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以平均摩尔质量要减小，会发生改变，故②错误；
③化学平衡2NO2?N2O4向左进行，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，故③正确；
④化学平衡2NO2?N2O4向左进行，质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以压强会发生改变，故④错误；
⑤化学平衡2NO2?N2O4向左进行，气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，故⑤正确；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX（g）+bY（g）cZ(g)+dW(g),5 min后达到平衡，X减少n mol·L-1，Y减少mol·L-1,Z增加mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（?）
A．1∶3∶1∶2
B．3∶1∶2∶2
C．3∶1∶2∶1
D．1∶3∶2∶2

参考答案：B

本题解析：根据化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，有a∶b∶c="n" mol·L-1∶mol·L-1∶mol·L-1=3∶1∶2。由于其他条件不变时，体积增大，W的百分含量不变，故该反应应为气体总体积不变的反应，所以当a、b、c分别取3、1、2时，d的值应为2。即a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶2。

本题难度：简单

5、选择题  温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是?（?）

A．该反应的正反应是放热反应
B．T0时，该反应的平衡常数为1/3
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．反应时各物质的反应速率关系为：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般