1、选择题  下列装置能够组成原电池的是（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A．两个电极材料相同，Cu与稀硫酸不反应，不能组成原电池，故A错误；
B．不能形成闭合回路，不能组成原电池，故B错误；
C．符合原电池的构成条件，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的电池反应，故C正确；
D．乙醇为非电解质，不导电，不能组成原电池，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（　　）
A．电子流入的一极为正极
B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化反应的一极为正极

参考答案：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确．
B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确．
C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确．
D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式：                                             ；
（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是                        ；
（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：                                 ，正极反应式为：                                  ；
（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：                。

参考答案：（1）2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.5kJ·mol－1（热化学方程式和反应热各1分）
（2）318.1 kJ（未写单位不得分）     
（3）N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O    O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－
（4）2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O

本题解析：（1）已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。则2mol液态肼放出的热量为219.3 kJ×5=1096.5 kJ
所以反应的热化学方程式为：2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1096.5kJ·mol－1
（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1
所以有反应的热化学方程式为：2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(l)　 ΔH＝－1272.5kJ·mol－1
16 g气态肼的物质的量="16g/32g/mol=0.5mol," 放出的热量Q=1272.5 kJ /4="318.1" kJ
（3）由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O   正极反应式为：O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－
（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼, 次氯酸钠是氧化剂，被还原为氯化钠，氨气做还原剂，被氧化为肼。2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O
考点：热化学方程式的书写，电极反应式的书写。

本题难度：一般

4、简答题  （Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
（1）若A接E，B接F，而B电极出现______，反应式为______，则说明F为正极；
（2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：______，充电时该极与外加电源的______极相连；
（3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为______．
（Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：______；电池反应的总方程式为：______．

参考答案：（Ⅰ）（1）与原电池正极相连的为电解池的阳极，所以B为阳极，氯离子在阳极失电子，生成氯气，即在B电极出现黄绿色气体，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：黄绿色气气体产生；2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）铅蓄电池工作时负极为Pb失电子，则其电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连，
故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；负；
（3）正极上PbO2→PbSO4，Pb元素从+4降低到+2，转移2个电子，所以若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（II）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则其电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（III）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，正极的电极反应式与和负极的电极反应式相加即是总反应，所以电池反应的总方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为        　　　　　（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为　　　　　　　　。
（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　                      。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。
②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　    　mol。

参考答案：（1）由化学能转变为电能（1分）  由a到b（1分）
（2）2H2+4OH—-4e-=4H2O或H2+2OH—-2e-=2H2O（2分）
（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率；或增大电极上H2、O2气体的浓度，加快反应速率。（2分）
（4）①Li（1分）  H2O （1分）   ②16（2分）

本题解析：
试题解析：（1）氢氧燃料电池是利用了原电池的工作原理，所以是把化学能转化为电能的装置。在装置中，电子的流向是从负极流向正极，图中a为负极，b为正极，所以电子从a流向b。
（2）负极是氢气发生氧化反应，结合电解质溶液，电极反应式为2H2+4OH—-4e-=4H2O或H2+2OH—-2e-=2H2O。
（3）由题目中所述，铂吸附气体的能力强，性质稳定，所以电极表面镀铂粉的目的是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率；或者是增大电极上H2、O2气体的浓度，加快反应速率。
（4）①还原剂是指元素化合价升高的物质，在Ⅰ中Li的化合价升高，所以Li是还原剂；氧化剂是指元素化合价降低的物质，在Ⅱ中H2O中氢元素的化合价降低，所以H2O作氧化剂。
②放出的H2的物质的量为10mol，由于能量转化率为80%，实际参加反应的H2的物质的量为10mol×80%=8mol, H2的物质的量为8mol, H2-2e-=2H+则导线上通过的电子的物质的量为8mol×2=16mol。
考点：考查氢氧燃料电池的工作原理、电子流向、相应计算

本题难度：一般