1、选择题  在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（?）。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是?
[? ]
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有关化学键的下列叙述中正确的是（　　）
A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键
B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C．离子化合物一定不含共价键
D．共价化合物可能不含离子键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  以下说法正确的是
[? ]
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个；
②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同；
③A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，而C的质子数比中子数少一个；x+y+z+m=48．试回答：
（1）A为______．在周期表中位置______；D的离子结构示意图______．
（2）写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式：______．
（3）写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式______，A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______．
（4）写出A的氧化物的结构式______，分子空间构型为______．

参考答案：有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同，则D为Na元素；C、D、B在同一周期，处于第二周期，B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个，则其M层电子数为8+1-2=7，则B为Cl元素；A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，则A原子质子数为122=6，故A为碳元素；x+y+z+m=48，则z=48-6-11-17=14，故C为Si元素，
（1）A为碳元素，在周期表中位置为：第二周期ⅣA族；D为Na元素，其离子结构示意图为，故答案为：碳；第二周期ⅣA族；；

（2）C、Cl、Si、Na的最高价氧化物的分子式分别为：CO2，Cl2O7，SiO2，Na2O，故答案为：CO2，Cl2O7，SiO2，Na2O；
（3）Si、Na最高价氧化物水化物为H2SiO3、NaOH，反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH△.Na2SiO3+2H2O，A的最高价氧化物CO2，与NaOH反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案为：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）A的氧化物为CO2，结构式为O=C=O，分子空间构型为直线型，故答案为：O=C=O；直线型．

本题解析：

本题难度：一般