1、选择题  在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
C．Ba2+、K+、OH-、Cl-
D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

参考答案：A．碱性溶液中不能大量存在Al3+、Cu2+，结合生成沉淀，故A错误；
B．碱性溶液中不能大量存在HCO3-，结合生成水和碳酸根离子，故B错误；
C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，结合生成沉淀、弱电解质，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
则下列说法不正确的是
A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2－
B．根据②③④可确定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子
C．不能确定是否一定含有NO3－
D．由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－

参考答案：A

本题解析：A、①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；②加入盐酸，产生有色刺激性气体，由于要放出有色刺激性气体，所以可以是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2＝H2O+NO↑+NO2↑，或是NO3－与SO32－之间发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有NO2-，不正确；B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-；④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2－，B正确；C、⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或NO3－，因此根据以上分析可知不能确定是否一定含有NO3－，C正确；D、由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－，D正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  能证明某溶液中含有Fe2+的是(? )
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列各组中的离子,能大量共存的是(? )
A． K+ , H+ ,Cl- ,SO42-
B． K+、Fe2+、NO3-、H+
C． HCO3-、Na+、H+、NO3-
D．Na+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：AD

本题解析：A 能大量共存
B?NO3-、H+组成硝酸，具有强的氧化性，和Fe2＋反应，不能大量共存
C HCO3－与H＋不能大量共存
D 能大量共存

本题难度：一般

5、选择题  下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（?）
A．先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
B．先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液

参考答案：B

本题解析：A不正确，氯化钡会引入氯离子。C不正确，因为硫酸银也是不溶于水的白色沉淀。D不正确。因为氢氧化钡过量，所以滤液中加入硝酸银，会产生氢氧化银沉淀干扰氯离子的检验。因此正确的答案是B。

本题难度：简单