1、填空题  （9分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是?，N的电极电极反应式为：?；乙池的总反应式是?，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为?__________________________?。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为??L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为???。

参考答案：（9分）（1）?铁?，? 4 OH- - 4 e-? = O2 ↑ + 2H2O ，
4AgNO3+2H2O?4Ag+ O2↑+4HNO3， CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）? 0.224 L，? 0.1mol/L?（每空1分）

本题解析：（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的是正极。所以M是阴极，N是阳极。由于工作时M、N两个电极的质量都不减少，所以M是铁，N是石墨，溶液中OH－放电，所以其电极反应式是4 OH- - 4 e- = O2 ↑ + 2H2O，则乙池中总的反应式是4AgNO3+2H2O?4Ag+ O2↑+4HNO3。由于原电池中电解质溶液显碱性，所以负极的电极反应式是CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）4.32g银的物质的量是0.04mol，则转移电子是0.04mol。所以根据电子的得失守恒可知，消耗0.01mol氧气，标准状况下的途径是0.224L。根据乙池中的总反应式可知，此时生成硝酸是0.04mol，所以氢离子的浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L。

本题难度：一般

2、选择题  （附加题）下图是锌片和铜片同时插入稀2.硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是?

A．d为正极，发生氧化反应
B．c为铜片，铜片上发生还原反应
C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D．电池工作的过程中，溶液中pH增大

参考答案：CD

本题解析：考查原电池的概念及有关判断。在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，负极所失去的电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应。所以根据装置图可判断c是负极，d是正极。氢离子在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气。所以答案是CD。

本题难度：简单

3、选择题  根据下列实验现象，所得结论正确的是

参考答案：C

本题解析：A中左边烧杯中铝可以与NaOH溶液反应，故铝做负极，镁作正极表面有气泡，右边烧杯中，镁可以与稀硫酸反应，镁做负极，铜做正极，铜表面有气泡，实验现象正确，但结论错误，比较时所用的试剂不同而得出了错误的结论，A错；左边棉花变为橙色可以说明氧化性：Cl2＞Br2，但右边棉花变为蓝色不能确定是溴与KI发生了反应，有可能是Cl2与KI发生了反应，B错；向白色沉淀的溶液中再加入过量KBr溶液，再滴入KI，白色沉淀先变淡黄色后变黄色，说明沉淀发生转化，一定是平衡移动的结果，C对；要通过比较非金属形成的酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱的话，一定要比较最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，D错。选C。
考点：金属性、非金属性的强弱的比较断，沉淀溶解平衡的应用。

本题难度：困难

4、选择题  如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（　　）
A．X为负极，电极反应为：Si-4e-═Si4+
B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑
C．X为负极，电极反应为：Si+6OH--4e-═SiO32-+3H2O
D．Y为负极，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+