1、选择题  下列装置中，能组成原电池的是：(    )

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  请回答氯碱工业中的如下问题：
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝       (要求写出计算表达式和结果)；
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是       (填序号)；
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是       、       (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小                                   ；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：       ；负极：       ；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)       、       。

参考答案：(1)k＝Mr(Cl2)/2Mr(NaOH)＝71/80＝1∶1.13或0.89
(2)③①②
(3)①Cl2 H2 a%<b%
②O2＋4e－＋2H2O=4OH－   H2－2e－＋2OH－=2H2O
③燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度，降低能耗(其他合理答案也可)

本题解析：(1)据化学方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑即可计算出k值．
(2)把Na2CO3放在BaCl2之后，以除去过量的Ba2＋；把盐酸放在NO2CO3之后，以除去过量的CO32-。
(3)判断出二极是解答二池问题的前提：燃料电池中通空气(氧化剂)的一极应为正极，所以：①Y(通入负极，还原剂)必为H2，继而H2产生于电解池的阴极，可推出产生于电解池阳极的X必为Cl2；a% NaOH进入燃料电池，出来后的浓度变化可用二种方法判断：[方法一]从Na＋的移动方向来定：Na＋向阴极(即正极)移动，所以正极b% NaOH浓度增大，负极流出的NaOH变稀；[方法二]从水、OH－的量变来定：负极H2－2e－＋2OH－=2H2O，水增多、OH－减少，变稀；正极O2＋4e－＋2H2O=4OH－，水减少、OH－增多，所以正极增浓，即a<b。

本题难度：困难

3、选择题   将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是
A．电子由锌片经导线流向铜片
B．铜片作正极，锌片作负极
C．溶液中SO42－ 的物质的量浓度保持不变
D．溶液中Cu2+移向负极

参考答案：D

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子，所以选项A、B、C都是正确的，D不正确，溶液中Cu2+移向正极，答案选D。
点评：该题高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。重点考查学生对原电池原理，特别是电极名称和电极反应式书写的了解掌握情况，意在培养学生的逻辑推理能力。明确原电池的工作原理是答题的关键。

本题难度：一般

4、填空题  （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________
（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2 mol·L－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。

参考答案：（1）没有　锌片　2H＋＋2e－=H2↑
（2）c（H2SO4）＝1 mol·L－1，c（ZnSO4）＝1 mol·L－1

本题解析：铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，锌作为原电池负极，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，电池总反应为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。当收集到11.2L H2（标准状况），即0.5 mol H2时，消耗的H2SO4为0.5mol，生成的ZnSO4为0.5mol，c（H2SO4）＝＝1 mol·L－1，c（ZnSO4）＝＝1 mol·L－1。

本题难度：简单

5、选择题  某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极
B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole一时析出0.lmolO2
C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀
D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e一=Zn2+

参考答案：D

本题解析：A．若X为碳棒，开关K置于M处，则装置是原电池，Fe是负极，C作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的H+移向负电荷较多的正极C棒。错误。? B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置为电解池，转移0.2mole一时析出0.05molO2。错误。? C．若X为铜棒，开关K置于M处，Fe、Cu及硫酸构成原电池，Fe作负极，可以加快铁的腐蚀；若开关K置于N处，Cu为阳极，发生反应失去电子，而Fe作阴极而被保护，因此可减缓铁的腐蚀。错误。D．若X为锌棒，开关K置于M处，构成的是Zn、Fe原电池，Zn的活动性比Fe强，所以锌电极上反应为Zn－2e一=Zn2+；当或开关K置于N处，该装置为电解池，Zn是阳极，是活性电极，发生反应Zn－2e一=Zn2+；正确。

本题难度：一般