1、选择题  某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是 （?）
A．只有x+1
B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8
D．可能是x+2

参考答案：B

本题解析：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故选B。

本题难度：一般

2、填空题  下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

参考答案：（1）Na (2)HClO4、 Al(OH)3?（3）氯气
（4）
（5）a.CH4+2O2 CO2+2H2O? b.CH4+4Cl2 CCl4 + 4HCl
（6）2Al2O34Al +3O2↑
（7）K、Na、Cl、Br、Mg ；?Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2?；Br2+ SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr

本题解析：根据元素在周期表中的物质可知①～⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中
酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。
（3）同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，则在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是氯气。
（4）③与⑧形成化合物是氯化镁，含有离子键的离子化合物，则用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程是。
（5）碳的氢化物是甲烷，燃烧生成CO2和水，反应的方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O ；甲烷在光照的条件下，也能和氯气发生取代反应。由于生成类似甲烷分子结构（正四面体），这说明甲烷分子中的氢原子完全被取代，则反应的化学方程式是CH4+4Cl2 CCl4 + 4HCl。
（6）铝是活泼的金属，只能通过电解法冶炼，则工业冶炼⑤的化学方程式是2Al2O34Al +3O2↑。（7）海上中含有多种元素，其中K、Na、Cl、Br、Mg等元素可以从海水中通过一定的方法提取；海上中获取溴单质涉及到的反应有Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2、Br2+ SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（?）
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

参考答案：D

本题解析：同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，A不正确，碱金属元素中，金属活泼性最强的是Se；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，B不正确，第三周期元素中，原子半径最大的是Na；短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，C不正确；D正确，该化合物是NaF，含有离子键，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题贴近高考，难易适中。该题主要是考查学生对元素周期律的了解掌握程度，以及灵活运用这些基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是
A．OH—
B．F－
C．Na+
D．NH3

参考答案：C

本题解析：NH4+的质子数和电子数分别是11、10。A、OH—的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；B、F－的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；C、Na+的质子数和电子数分别是11、10，正确；D、NH3的质子数和电子数分别是10、10，不相同，错误，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

参考答案：A

本题解析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则A、Mg2+核外有2个电子层，O2-核外有2个电子层，二者电子层结构相同，故A正确；B、R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B不正确；C、S在空气中燃烧只生成SO2，二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应生成SO3，故C不正确；D、Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故D错误，故选A。

本题难度：一般