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1、填空题 某短周期元素
，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H2密度的
倍。请回答：
(1)乙的电子式为?，结构式为 ?，空间构型为?。
(2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为?。实验室保存甲的方法是?。
(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为?mL。
参考答案：(1) 
?三角锥? (3分)
(2) 
(2分)；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处(2分)
(3) 224 mL(2分)
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质的性质顺序，不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4
D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
参考答案：A
本题解析：A 错误，原子半径：Na>Mg>Al
B 正确，对于结构相似的物质，半径越小，越稳定。
C 正确，碳和硅是同一主族，碳的非金属性强于硅的，所以碳酸的酸性强于硅酸的酸性，硫酸是强酸，是三者当中酸性最强的酸。
D 正确，原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点。
本题难度：一般
3、填空题 (8分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称?；
(2) ④、⑤两种元素相比较，金属性强的是?（填元素符号）；
(3) 元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为?；
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式?。
参考答案：（1）碳?（2）Na?（3）NaOH? (4)HCl + NH3 ＝NH4Cl
本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑥元素分别是H、C、N、Na、Al、Cl。
（1）②是碳元素
（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以钠的金属性强于铝的。
（3）钠是第IA元素，最高价是＋1价，所以最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH。
（4）氨气和氯化氢极易化合生成氯化铵，方程式为HCl + NH3 ＝NH4Cl。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是
A．HCl比H2S稳定
B．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
C．向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊
D．向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色
参考答案：D
本题解析：比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与来源:91考试网 91Exam.org氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等，则A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S强，故A正确；B、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强，说明Cl的非金属性比S强，故B正确；C、元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊，说明氯气比硫有更强的氧化性，说明Cl的非金属性比S强，故C正确；D、向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色只能说明氯气的氧化性强，不能比较二者的非金属性强弱，D不正确，答案选D。
本题难度：一般
5、填空题 下图是元素周期表的一部分，请回答：
族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
|
1
| ①
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
2
| ?
| ?
| ?
| ②
| ?
| ③
| ④
| ?
|
3
| ?
| ⑤
| ⑥
| ?
| ?
| ?
| ⑦
| ⑧
|
4
| ⑨
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ⑩
| ?
|
⑴元素⑦的原子结构示意图为______________；元素⑩的名称为______________。
⑵在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是______________；原子半径最小的元素是______________。
⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________(填化学式，下同)；具有两性的是______________。
⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成过程________________________________________________________。
参考答案：（1）
?溴 （每空1分）（2）K? Ar? H （每空1分）
（3）HClO4? Al(OH)3?（每空1分）
（4）
（1分）
?（2分）
本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。
（1）氯元素的原子序数是17，则氯原子的原子结构示意图是
。
（2）同周期自左向非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以化学性质最活泼的金属元素是K。最不活泼的是稀有气体元素Ar。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径最小的是H。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是高氯酸，化学式是HClO4。极易两性的是氢氧化铝，即化学式是Al(OH)3。
（4）元素④和⑤形成化合物是含有离子键的离子化合物氟化镁，电子式是
。元素⑦和⑨所形成化合物是含有离子键的离子化合物氯化钾，其形成过程是
。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
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