1、计算题  200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应。
计算：(保留两位小数)
（1）反应生成多少升氢气（标准状况）
（2）原H2SO4溶液物质的量浓度
（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度

参考答案：⑴ 7.54L
⑵ 1.68mol·L-1
⑶ 0.67mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是?（?）
A．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19NA
B．1L 1mol／L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
D．足量C12与5．6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  （12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④?药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有?（选填序号），还缺少的仪器有
?　　?（写仪器名称）；
(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为?mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为?　?mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用?（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制

参考答案：(每空2分)(1)?②④⑥?； 100mL容量瓶?玻璃棒
(2)? 18.4 mol/L? 5.4?①?（3）D

本题解析：（1）由于硫酸是溶液，因此②④⑥是不需要的。根据配制原理可知，还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。
（2）根据可知。硫酸的浓度是。因为稀释过程中，溶质是不变的，所以需要硫酸的体积是。根据规格相近的原则可知，应该选择①。
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，这说明实验已知失败，只能重做，答案选D。

本题难度：一般

4、简答题  矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题．
（1）这瓶水中含Na+的质量为≥______mg．
（2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥______mol?L-1．

参考答案：D

本题解析：使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示，D错误。
考点：考查摩尔的表示。

本题难度：一般