1、选择题  在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为
A.1? B.2? C.4? D.1或4

参考答案：A

本题解析：恒温恒容下，开始充入3molA和1molB与开始充入1.2molA、0.4molB、0.6molC达到平衡后，C的体积分数为w，且达到平衡后压强不变，这说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n(A)＝3mol、n(B)＝1mol，故0.4mol＋＝1mol，解得x＝1，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）?3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　）
A．v（B）=0.03mol/（L?s）
B．v（B）=0.045mol/（L?s）
C．v（C）=0.03mol/（L?s）
D．v（C）=0.06mol/（L?s）

参考答案：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为(3mol-1.8mol)2L20s=0.03mol/（L?s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
v（B）=0.03mol/（L?s）×32=0.045mol/（L?s），
v（C）=0.03mol/（L?s）×12=0.015mol/（L?s），
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) ?CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（?）
A．2/3mol
B．3/4mol
C．4/5mol
D．1mol

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的质量分数是______。（用含有“a”的表达式表示）。
（2）若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2molN2和6molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，a/b?1/2（选填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3b mol,则a?b（选填“>”、“<”或“＝”）

参考答案：（1）a/2?（2）＜?（3）＜

本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）根据质量守恒定律可知，氨气的质量分数是。
（2）乙相当于在甲的基础上增大压强，根据方程式3H2＋N22NH3可知，平衡向正反应方向移动，转化率增大，即b＞2a，所以a/b＜1/2。
（3）由于反应是体积减小的，即压强也是减小的，所以乙中压强大于甲中的。压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以a＜b。

本题难度：一般

5、简答题  在一定条件下，将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中，达平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，又测得此时混合气体的平均分子量为9．试求
（1）原混合气体中N2和H2各多少毫升？
（2）H2的转化率为多少？

参考答案：（1）设原混合气体中N2的体积为x，H2的体积为y，反应中转化的N2的体积为a，则x+y=100mL ①，
N2+3H2 ?2NH3 △V
1 3 2 2
a 3a 2a
反应后气体的体积减小了2a，根据容器内的压强比反应前减少1/5，则达到平衡状态时气体的物质的量比反应前减少了15，2ax+y=15②，将①带人②解得，a=10mL，
根据三段式：N2 +3H2?2NH3
反应前：x y0
体积变化10mL30mL 20mL
平衡：x-10 y-30mL 20mL
相同条件下，气体摩尔体积相同，设为Vm，根据质量守恒定律及反应后气体的体积可得，混合气体的平均分子量为：28×xVm+2×yVmx+y-20Vm=9 ③，
由③化简有19x-7y+180=0 ④
由①④联立，解得x=20mL，y=80mL，
答：原混和气体中有N220mL，H280mL；
（2）反应消耗10mL氮气，同时消耗了30mL氢气，所以氢气的转化率为：30mL80mL×100%=37.5%，
答：H2的转化率为37.5%．

本题解析：

本题难度：一般