1、选择题  下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用氯气制漂白粉
B.用石灰石制生石灰
C.从卤水中提取溴单质
D.用氨气制硝酸

参考答案：B

本题解析：分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降．
解答：A．氯气和消石灰制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，故A不选；
B．石灰石的主要成分是碳酸钙，加热石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳气体，各元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故B选；
C．从卤水中提取溴单质，溴从化合态变成游离态，有电子的转移，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D．氨的催化氧化中有电子的转移，所以属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的判断，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键．

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．反应热是指反应过程中放出的热量
B．热化学方程式的系数也可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态
D．所有的化学反应都伴随着能量变化

参考答案：C

本题解析：所有的化学反应都伴随着能量变化，反应热是指反应过程中放出或吸收的热量，热化学方程式的系数只代表反应的物质的物质的量。

本题难度：简单

3、选择题  一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为
A.0.50mol／L
B.0.60mol／L
C.0.45mol／L
D.0.55mol／L

参考答案：B

本题解析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，氨气的反应速率是0.3mol／(L·s），所以生成氨气是0.3mol／(L·s）×2s＝0.60mol／L，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法错误的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

参考答案：C

本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中不可能含有共价键，所以选项AB正确，C不正确。由同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键，D正确，答案选C。
点评：该题的关键是明确离子键、极性键、非极性键的含义以及或化学键与化合物的关系，并能结合题意灵活运用即可，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为                                  。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H－H键的键能是b kJ·mol－1；N－H键的键能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3时可放出             kJ的热量。

参考答案：（1）N2H4(l)+ 2H2O2 (l) = N2(g)+4 H2O(g) ΔH=-640kJ/mol（3分）
（反应方程式2分，焓变1分）（2）  (6c-a-3b)/2（3分）

本题解析：略

本题难度：一般