1、填空题  化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察 到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式____________。
(2) AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是______________。

参考答案：(1)SOCl2+H2O==SO2+2HCl
(2)若AlCl3溶液蒸干灼烧， AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl, 蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3，SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得AlCl3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（?）
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是：
A．NaCl
B．NaF
C．NaAc
D．NaCN

参考答案：A

本题解析：四选项物质均为一元酸的钠盐NaA,均存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A—+c(OH—)，为了比较阴离子总数，我们可以以阳离子总数为参照物：
四溶液中后三者均为强碱弱酸盐，呈碱性，而NaCl溶液为中性溶液，相对来说，c(H+)最大，所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)最大，故阴离子总数也最多，答案为A

本题难度：一般

4、填空题  （10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
?
（1）操作①的名称是?。
（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是?。
（3）操作②中发生反应的离子方程式为?。
（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的实验方案。
?

参考答案：（1）过滤?（2）溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现。
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
（4）在沉淀中加入稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，过滤，洗涤固体并干燥得铜。滤液加热浓缩后冷却结晶，过滤，干燥得绿矾。

本题解析：（1）分离溶液和沉淀应用过滤方法（2）溶液A中含亚铁离子，过氧化氢溶液有氧化性，可将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子为棕黄色，过氧化氢本身被还原成氧气，故有气泡冒出（3）亚铁离子被氧化，过氧化氢被还原（4）沉淀A含铁和铜，加入稀硫酸将铁转化为FeSO4，再加热浓缩后冷却结晶，过滤，干燥得绿矾。

本题难度：一般

5、选择题  在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

参考答案：D

本题解析：25℃时pH＝11 的NaOH 溶液，c(OH－)=10-3mol/L; pH＝3 的CH3COOH溶掖c(H+)=10-3mol/L.由于NaOH是强碱，完全电离，而醋酸是弱酸，部分电离。因此c(CH3COOH)>c(NaOH)。根据物料守恒c (Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。A错误。在该溶液中CH3COOH电离产生的H+被NaOH中和一部分，所以在反应后的溶液中的H+由过量的醋酸与水共同电离产生，而CH3COO－则是CH3COOH与CH3COONa共同电离产生的。因此c(H+)<c(CH3COO－)+c(OH一) 。B错误。当二者等体积混合时，由于酸过量，所以溶液为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液。由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用。所以溶液显酸性，c(H+)>c(OH－)。在CH3COONa固体中c(Na+)=" c" (CH3COO－)(开始)。但是在溶液中还存在CH3COOH电离产生的CH3COO－离子。因此c (CH3COO－)>c(Na+)。盐的电离作用远大于弱酸的电离作用，所以c(Na+)>c(H+)。故c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。C错误，D正确。

本题难度：一般