1、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
[? ]
A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA
B．1mol?Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4?NA
C．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数8NA
D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3?NA?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的，下列叙述正确的是
[? ]
A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
B．标准状况下，1mol SO3的体积约为22.4L
C．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
D．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.每升硫酸溶液里含有10-2NA个H+，该硫酸溶液的pH为2
B.呈中性的稀溶液1 L中里含有10-7NA个H+
C.NA个NH4+有10 mol质子
D.常温下pH值为2的1 L盐酸溶液中，组成阳离子的原子核为10-2NA个

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，22.4?L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA
B.8.7?g?MnO2与40?mL?10?mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
C.常温常压下，21?g氧气和27?g臭氧所含氧原子总数为3NA
D.500?mL?1.0?mol?L-1的NH4Cl溶液中含有N的数目为0.5?NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；
B、从随反应进行盐酸浓度减小到一定程度，不再和二氧化锰反应生成氯气分析；
C、质量换算为物质的量结合分子构成计算原子数目；
D、从铵根离子能发生水解分析判断；
解答：A、常温常压下，22.4?L氯气物质的量不一定是1mol，故A错误；
B、8.7g?MnO2物质的量为0.1mol，40mL10mol/L的浓盐酸物质的量为4mol，按照化学方程式中的反应比应恰好反应，但浓盐酸在反应过程中浓度逐渐减小，当为稀盐酸时不再和二氧化锰反应生成氯气，所以生成的氯气分子数小于0.1NA，故B错误；
C、21g氧气物质的量==mol；含氧原子=mol；27g臭氧物质的量==mol，含氧原子为=mol，所以21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数==3mol，即3NA，故C正确；
D、500mL?1.0?mol?L-1的NH4Cl溶液中铵根离子物质的量为0.5mol，由于铵根离子水解，所以含有NH4+数目小于0.5?NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，化学方程式的计算中浓度的减小影响反应的产物生成，质量换算物质的量，结合分子式计算原子总数，盐类水解的应用．

本题难度：困难

5、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[? ]
A、在金刚石晶体中，若含有1mol碳原子，则其中所含的最小的碳环数为NA个
B、在石墨晶体中，若含有1mol碳原子，则其中所含的最小的碳环数为0.5NA个
C、1 mol/L的CH3COOH和0.5 mol/L的CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5 NA
D、298K、101KPa下，22.4升CO和O2的混合气体中含有的分子数为NA

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单