1、选择题  下列变化中属于原电池反应的是
[? ]
A．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

[? ]
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H++2e-=H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （共8分）
（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：                                        ；
（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：     ；
（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：                                      ；
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：                                 ；

参考答案：（1）C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/mol
(2) C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O     (3)Ag++e-=Ag        (4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-

本题解析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则1mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ×＝1294.8kJ热量，因此热化学方程式为C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/mol。
（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以乙炔在负极通入，由于是氢氧化钾溶液则负极电极反应式为C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O。
（3）电解池中与电源负极相连的是阴极，溶液中的银离子放电，电极反应式为Ag++e-=Ag。
（4）充电相当于是电解池，阴极得到电子发生还原反应，根据总反应式可知充电时氢氧化锌在阴极失去电子，电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-。
考点：考查热化学方程式的书写以及电化学原理的应用

本题难度：困难

4、选择题  下列说法中正确的是(? )
A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应本质是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2

参考答案：C

本题解析：镍镉电池、锂离子电池是二次电池，而碱性锌锰干电池是一次电池，故A错误；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，故B错误；化学电池的反应本质是氧化还原反应，故C正确；铅蓄电池放电的时候负极是Pb，正极是PbO2；故D错误，所以本题的答案选择C。
点评：本题考查了原电池的相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题要掌握的是化学电池的反应本质是氧化还原反应，本题难度适中。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关原电池的叙述中正确的是?（?）
A．把电能转变为化学能的装置
B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单