1、选择题  据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
D．当该电池生成9克水时，通过电路的电子为1mol

2、填空题  铝是一种重要的金属。
（1）铝与盐酸反应的离子方程式为________________。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。
（3）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

其中负极发生的电极反应为________________；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是______________________________。

3、填空题  北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)．
(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：
C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6?kJ/mol
CH3CHCH2(g)===CH4(g)＋HCCH(g) ΔH2＝＋32.4?kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CHCH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ/mol.
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO32－移向电池的________(填“正”或“负”)极．
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5?mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1＝________.(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
(4)常温下，0.1?mol/L?NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO32－)(填“>”?、“＝”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)．

4、选择题  如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
A．铜是电池的负极，锌是正极
B．电子由Cu片经导线流向Zn片
C．Cu极附近溶液因产生Cu2+而变蓝
D．电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑