1、简答题  Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是______
A．氨水?B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液?D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是______，______；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式______，______；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称______，其中发生的化学反应方程式为______；
（3）设备B的名称______，其中m和n是两个通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因______；
（4）设备C的作用______；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）?CO2?（g）+H2?（g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于______．

参考答案：ⅠA．加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；
B．加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；
C．不能使Cu2+生成沉淀，故C错误；
D．均能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确．
故答案为：AC；
Ⅱ（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；C和水反应的方程式为C+H2O?高温?.? CO+H2，甲烷与水反应的方程式为CH4+H2O催化剂.△ CO+3H2，
故答案为：液化、分馏；与碳反应后除去CO2；C+H2O?高温?.? CO+H2；CH4+H2O催化剂.△ CO+3H2；
（2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g） 高温、高压

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是　（　　）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋
B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑

参考答案：D

本题解析：A错误，原电池正极是得电子的反应。
B错误，铁上镀铜，铜应做阳极。
C错误，粗铜精炼时，与电源正极相连的是电解池阳极，材料应是粗铜。
D正确。阳极失电子，氯离子失电子能力比氢氧根离子强，所以由氯离子失去电子变成氯气。

本题难度：一般

3、选择题  埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是
[? ]
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
A．温度越高，金属腐蚀速率越快
B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

参考答案：D

本题解析：升高温度加快反应速率，A正确；锌比铁活泼，和铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，B正确；金属失去电子被氧化的过程是金属的腐蚀，C正确；和电源的正极相连，作阳极，失去电子加快腐蚀，D不正确，答案选D。
点评：金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，且主要也是以电化学腐蚀为主。而金属的防护也主要是依据电化学原理，常用的方法是牺牲阳极的阴极保护法以及外接电流的以及保护法。

本题难度：一般

5、选择题  铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是

[? ]
A．正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe流向Cu

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般