1、填空题  [化学一选修3:物质结构与性质](15分）
一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：

请回答：
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

参考答案：（1）12?（2分）? 1：1?（2分）?（2）正四面体（1分）? sp3 （1分）?
(3)MgO的晶格能大（2分，其他合理答案也可给分）（4）??（2分）
（5）①面心立方最密堆积（1分）②12 （1分）③（3分，其他合理答案也给分）

本题解析：（1）孔雀石中的二氧化硅和硫酸不反应，所以沉淀A是二氧化硅。二氧化硅是原子晶体，晶体中最小环上的原子个数为12个。C是CO2气体，分子中含有碳氧双键。由于双键是由1个键和1和键构成的，是由二者的个数之比是1︰1的。
（2）溶液中D是硫酸铜，阴离子是SO42－，中心已知硫原子含有的孤对电子是（6＋2－2×4）÷2＝0，即没有孤对电子，所以是正四面体结构，采用sp3杂化。
（3）氧化镁和氧化铜形成的晶体都是离子晶体，镁离子半径小于铜离子的，所以氧化镁中MgO的晶格能大，熔点高。
（4）一水硫酸四氨合铜中配体是氨气，提高孤对电子，铜提供空轨道，所以结构式是（见答案）。
（5）①铜是面心立方最密堆积。根据甲图可知，和铜原子距离最近的原子共有3×8÷2＝12个，所以配位数是12。
②根据乙图可知，一个晶胞中铜原子的数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知，晶胞的边长是，所以有，解得ρ＝。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）?
A. C 、N、O的第一电离能依次增大?
B. NH3、H3O+、NH4+?均含有配位键
C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′
D.HClO?、 HClO3?、?HClO4的酸性依次增强

参考答案：D

本题解析：气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同周期元素自左向右第一电离能逐渐减小，A不正确。氨气中不存在配位键，B不正确。白磷分子中键角是60°，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

3、填空题  氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是_______，该化合物由_______键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其电子式是______。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)______r(N3-)（填“大于” “等于”或“小于”）。

参考答案：(1)；离子
(2)2；
(3)复分解
(4)小于

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化学式既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成的是
A．NH4NO3
B．SiO2
C．C6H5NO2
D．Cu

参考答案：C

本题解析：只有分子晶体的化学式，才能既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成，所以选项C正确，A是离子晶体，B是原子晶体，D是金属晶体，答案选C。

本题难度：一般

5、简答题  下列叙述正确的是（　　）
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．共价化合物中不可能含有离子键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．由极性键形成的分子一定是极性分子

参考答案：A、离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；
B、共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C、非极性分子中可能不含非极性键，如CCl4等，故C错误；
D、由极性键形成的分子可能是非极性分子，如CO2、CCl4等，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般