1、填空题  氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_________________。
(2)NN的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N，中的______键比______键稳定（填“σ”或“π”）。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___ （填“大”或“小”），可用作___（填代号）。
a.助燃剂
b.“绿色”溶剂
c.复合材料
d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3- 形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是_________，与同一个N3-相连的X+有_______个。

参考答案：(1)1s22s22p6
(2)π；σ
(3)小；b
(4)Cu；6

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列判断正确的是
[? ]
A．酸酐一定是氧化物
B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．正四面体分子中键角一定是109。28’

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。
(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_________________， 甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：______________________
(2)N2H4中N-N键键能__________(填“>”或“<” “=”) CH3CH3中C-C键键能，工业上将NH3或
(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为：_________、________，
1 mol(CH3)2CO中的π键数目为：_________。
(3)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为：____________。金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为：
________，钛原子的配位数为：________。

参考答案：(1)CH3SH；甲醇分子之间有氢键
(2)<；sp3杂化；sp2杂化；NA或6.02×1023
(3)3d54s2；4；12

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （9分）㈠如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。
?
⑴该结构与?的结构相似(填选项字母，下同)
A．NaCl? B．CsCl? C．干冰? D．SiO2
⑵钾、氧两元素所形成化合物的化学式是?
A．K2O? B．K2O2? C．K2O3? D．KO2
⑶下列对KO2晶体结构的描述正确的是?
A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．每个 O2－周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3: 1
㈡如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解池，其电极材料见右图：

⑴关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为?极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是?；
⑵已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和Y(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。

则Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的顺序是?；D装置中溶液是H2SO4，则电极C端的实验现象是_____?。

参考答案：（一）（1）A?（2）D?（3）CD
（二）（1）负极；2H＋＋2e－＝H2↑
（2）Cu2＋＞H＋＞Y3＋；在C端开始有无色无味气体产生，一段时间后后红色物质析出

本题解析：(一)（1）根据晶胞的结构可知，该结构与氯化钠的结构相似，答案选A。
（2）根据晶胞结构可知，钾原子端个数是个。阴离子的个数是个，所以钾、氧两元素所形成化合物的化学式是KO2，答案选D。
（3）晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，A不正确；晶体中每个K＋周围有6个O2－，每个O2－周围有6个K＋，B不正确，C正确；晶体中，阴离子带1个负电荷，所以0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3: 1，D正确，答案选CD。
（二）（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，这说明c端应该是阳极，所以电源b端为负极。d端是阴极，氢离子放电，则电极反应式是2H＋＋2e－＝H2↑。
（2）根据图像可知，当通过0.2mol电子时，析出的固体质量不再增加，所以溶液中只有铜离子能够得到电子而析出金属，即Y3＋不能放电，这说明阳离子的氧化性强弱顺序是Cu2＋＞H＋＞Y3＋；D中铜电极是阳极，失去电子，C端是阴极，溶液中的氢离子得到电子。随着反应的进行，溶液中的铜离子得到电子，所以电极C端的实验现象是在C端开始有无色无味气体产生，一段时间后后红色物质析出。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键明确常见晶体的结构特点以及电解池的工作原理，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  有关晶体的下列说法中正确的是（?）
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

参考答案：B

本题解析：A．分子间作用力一般只与物质的物理性质，例如溶沸点有关系，不正确
B．正确
C．金属晶体发生形变时，金属键并不断裂
D．氯化钠熔化的同时离子键断裂
答案为B

本题难度：简单