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1、选择题 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是? ( )
A．容器内压强不随时间变化
B．v正(X)＝v逆(Z)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
参考答案：A
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。该反应是体积减小的可逆反应，则压强也是减小的，所以当压强不再发生变化时，可以说明，A正确；B中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，C不能说明。D中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，因此答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（单位：mol
L-1
s-1）表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)?=2v(B)，则此反应可表示为
[? ]
A.?A(g)?+B(g)
C(g)
B.?2A(g)?+?2B(g)
3C(g)
C.?3A(g)?+B(g)
2C(g)
D.?A(g)?+3B(g)
2C(g)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 反应2A(g)+B(g)
2C(g)? ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是(? )
A．低温、低压
B．低温、高压
C．高温、高压
D．高温、低压
参考答案：C
本题解析：该反应为正反应方向为气体体积减小的反应，高压有利于生成C，同时该反应的正反应方向为吸热反应，升高温度利于生成C；
本题难度：简单
4、选择题 反应4A(s)+3B(g)? = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示不正确的是?
[? ]
A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)
B．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)
C．v (B)=3v (D)
D．v (A)=0.4 mol/(L·min)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：? CO(g) ＋ 2H2(g)?
?CH3OH(g)? ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) ?CH3OH(g)? +? H2O(g)? ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是?（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
?
由表中数据判断ΔH1?0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。?
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为?，此时的温度为?（从上表中选择）。
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
a、容器各物质的浓度保持不变；? b、容器内压强保持不变；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成 ? d 、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：?。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：
①通入甲醇蒸气的电极应为???极（填写“正”或“负”），?该电极上发生的电极反应是?（填字母代号）。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 ===?2CO2 + 4 H2O?
b.CH3OH—6 e- + 8 OH- ?="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-?
d.O2— 4 e- + 4H+?="==" 2H2O
②写出电极A的名称?。写出B电极的电极反应式?。
③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是?。
参考答案：（1）①Ⅰ?②＜?③80%；250℃?④d
（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H=-726.52kJ/mol
（3）①负? b?②阴极；4OH-+4e=O2↑+2H2O?③0.45mol
本题解析：（1）①根据方程式可知，反应Ⅰ中反应物全部进入甲醇中，反应符合“原子经济”原则。
②由表中数据，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
③达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则消耗CO是0.8mol/L，所以其转化率是0.80mol/L×2L÷2mol×100％＝80％。平衡时CO和氢气的浓度分别是0.2mol/L和1.4mol/L，所以平衡常数K＝
，所以温度是250℃。
④在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以a能说明。反应前后体积减小，所以压强也是减小的，因此b也能说明。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不能说明答案选d。
（2）16g液体甲醇是16g÷32g/mol＝0.5mol，所以热化学方程式为
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H=-726.52kJ/mol。
（3）①原电池中负极失去电子，所以甲醇在负极通入，由于电解质是氢氧化钾，所以电极反应式为CH3OH—6 e- + 8 OH- ?＝ CO32- + 6H2O，答案选b。
②A与电源的负极相连，是阴极。B是阳极，溶液中的OH－失去电子，方程式为
4OH-+4e=O2↑+2H2O。
③3.36L氧气是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，转移电子是0.15mol×4＝0.6mol，所以可以生成氢气0.3mol，氧气0.15mol，共计是0.45mol。
本题难度：一般
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