1、选择题  下列各组元素性质递变规律不正确的是（　　）
A．Li、Be、B原子半径依次减小
B．PH3、H2S、HCl还原性依次减弱
C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱
D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强

参考答案：A．Li、Be、B位于周期表相同周期，原子序数逐渐增大，半径逐渐减小，故A正确；
B．非金属性：P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则PH3、H2S、HCl还原性依次减弱，故B正确；
C．非金属性：N＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则N、O、F的氢化物稳定性依增强，故C错误；
D．金属性：Na＜K＜Rb，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（　　）
A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds?四个区
D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

参考答案：A．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故A错误；
B．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故B正确；
C．元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，故C错误；
D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素，如H、He元素都是非金属元素，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是
[? ]
A．X2Z2?
B．X4YZ4
C．X2Y2Z4?
D．X5Y2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的
[? ]
A．质量数
B．中子数
C．次外层电子数
D．电子层数和最外层电子数

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于性质递变规律的叙述中不正确的是
A.还原性：Na＞Mg＞Al
B.氧化性：Cl＞S＞P
C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO
D.稳定性：SiH4＜PH3＜NH3

参考答案：C

本题解析：本题可根据同周期、同主族元素的性质递变规律来分析解答．对选项C，HClO是弱酸，因此酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO．

本题难度：简单