1、简答题  镁着火时，可用于灭火的物质是（　　）
A．干冰
B．氮气
C．黄沙
D．水

参考答案：A、金属镁在二氧化碳中能燃烧，不能用二氧化碳灭火，故A错误；
B、金属镁可以在氮气中燃烧，所以不能用氮气灭火，故B错误；
C、黄沙能隔绝空气，所以黄沙能灭火，故C正确；
D、镁和水能反应生成可燃性气体氢气，所以水不能灭火，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上，将黄铜矿（CuFeS2）通过8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。
（1）上述反应中，还原剂为?。
（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了?（写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸?稀硫酸? KSCN溶液?酸性KMnO4溶液? NaOH溶液?碘水
所选试剂为?。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为?。
（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：

I．步骤③发生反应的离子方程式为?。
II．步骤④中煮沸的作用是?。
III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、?。
IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为?。

参考答案：（1）CuFeS2 （2）a．[Al(OH)4]-或AlO2-?b．稀硫酸、酸性KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色（3）I．2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-II．赶走溶液中溶解的过量的Cl2?III．250mL容量瓶?（未答“250mL”不给分）IV．14%

本题解析：（1）在反应中CuFeS2中铁元素的化合价由+2价变为+3价，硫元素的化合价由-2价变为+4价做还原剂；（2）①用稀盐酸浸取炉渣发生的反应为：Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O?
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O? Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ?②滤液中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+和Fe3+，氧化后含有Al3+和Fe3+，加过量氢氧化钠溶液发生的反应：Al3+ + 4OH-=AlO2- + 2H2O? Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓? a、通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了AlO2-；b验证炉渣中含有+2价的铁，应先加入稀硫酸溶解，生成亚铁离子，具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，酸化时不能加入盐酸，否则与高锰酸钾发生氧化还原反应，也不能直接加入硝酸，否则生成铁离子，不能检验，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液含有亚铁离子，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故答案为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色；（3）分析工艺流程图发生的反应为：炉渣加足量稀硫酸：Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O? FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O? Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O过滤，滤液中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+和Fe3+，通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 滴定原理：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2I．步骤③通入足量氯气发生反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ；II．过量的氯气能氧化I-，会影响实验结果，所以步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2；。III．步骤⑤为溶液的配制，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。IV．滴定过程中发生的反应为2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，由反应式知n(I-)= n(Fe3+)=0.002mol，结合流程图知10.0g炉渣中铁的物质的量为0.025mol，质量为1.4g,质量分数为14%。

本题难度：困难

3、选择题  下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　）
A．Cu
B．Mg
C．Fe
D．Al

参考答案：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；
B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；
C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；
D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  下图中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格

(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_______________。
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是___________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是___________。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是___________。

参考答案：(1)C
(2)B
(3)A
(4)D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向ａｍＬ浓度为0.25 mol·Ｌ－１的AlCl３溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成KCl和ＫＡｌＯ２的溶液，则加入钾的物质的量是(? )
A．2.5ａ×１０－４ｍｏｌ
B．5ａ×１０－４ ｍｏｌ
C．７．５ａ×１０－４ｍｏｌ
D．ａ×１０－３　ｍｏｌ

参考答案：D

本题解析：由
4KOH ＋AlCl３====KAlO2＋３ＫCl+2H２Ｏ
4? 1
a×１0－３ mola×０．２５×10－３mol
知K为a×１０－３ mol。

本题难度：一般