1、选择题  从1L?1mol?L-1的Na2SO4溶液中取出10mL溶液说法不正确的是（　　）
A．该溶液浓度还是1mol?L-1
B．该溶液含Na+数目是1L溶液中Na+数目的0.1倍
C．该溶液Na+物质的量浓度是1mol?L-1
D．该溶液SO42-物质的量浓度是1mol?L-1

参考答案：A、溶液是均匀的，取出的10ml溶液的浓度与原溶液浓度相等，为1mol?L-1，故A正确；
B、钠离子浓度相同，为2mol/L，体积之比等于钠离子数目之比，10ml溶液含Na+数目是1L溶液中Na+数目的0.01倍，故B错误；
C、由硫酸钠的化学式可知钠离子浓度为硫酸钠浓度的2倍，所以10mL1mol?L-1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为2mol/L，故C错误；
D、由硫酸钠的化学式可知硫酸根浓度等于硫酸钠浓度，所以10mL1mol?L-1的Na2SO4溶液中硫酸根浓度为1mol/L，故D正确．
故选：BC．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需称量______g烧碱
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______
a、烧杯?b、托盘天平?c、玻璃棒?d、1000mL容量瓶?e、漏斗?f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器有______
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A、忘记将洗涤液转入容量瓶；
B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；
D、定容时俯视刻度线．

参考答案：（1）实验室配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，配制过程中，不需要的仪器为1000mL容量瓶、漏斗，
故答案为：d、e；
（3）根据（2）可知，还缺少的仪器为药匙、500 mL容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶；
（4）因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，该步骤操作为定容，所以操作A为定容，故答案为：定容；
（5）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列为c-b-d-f-a-e，故答案为：c-b-d-f-a-e；
（6）A、因洗涤液中含有溶质，忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量减少，浓度减少，故A正确；
B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理，对溶液的体积无影响，浓度不变，故B错误；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上溶液会下落，体积变大，浓度减小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故答案为：AC．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（　　）
A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
A．

参考答案：WgFe3+的物质的量为Wg56g/mol=W56mol，
所以n（SO42-）=32n（Fe3+）=32×W56mol=3W112mol，
SO42-的物质的量浓度为3W112molVL=3W112mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液．
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是______（填代号）．
A．托盘天平B．500mL试剂瓶C．500mL容量瓶 D．250mL烧杯E．胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是______．
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温；
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
（5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，转移到试剂瓶中，贴标签贮存，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙；用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，所以不需要A托盘天平，也不需要500mL容量瓶，
故答案为：AC；
（2）由（1）提供的仪器可知，还需仪器有250ml的容量瓶、玻璃棒，
故答案为：250ml的容量瓶、玻璃棒；
（3）溶液配制最后需要反复上下颠倒摇匀，故使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（4）由（1）中实验操作顺序可知，正确的顺序是ABDCE，
故答案为：ABDCE；
（5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，这样做会使配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
（6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，这样做会使配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．

本题解析：

本题难度：简单