1、选择题  下列离子方程式书写正确的是（?）　
A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + H+ + Ba2+ + OH－=BaSO4↓+ H2O
B．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
C．硫氢化钠发生水解：HS－+H2OH3O++S2－
D．FeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

参考答案：B

本题解析：A、向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ +2 H+ + Ba2+ + 2OH－=BaSO4↓+ 2H2O；B、少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O；C、硫氢化钠发生水解：
HS－ +H2OH2S+OH－；D、FeS是固体不可拆。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．向稀氨水中加入稀盐酸　OH－ + H+ =H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑

参考答案：D

本题解析：稀氨水是弱碱溶液，不能用氢氧根离子表示，应该保留一水合氨的化学式，即NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故A选项错误；稀硝酸是氧化性酸，能氧化亚铁离子和硫化氢，自身被还原为一氧化氮，即FeS+4H++NO3—=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故B选项错误；醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，应该保留醋酸的分子式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故C选项错误；硝酸的酸性比碳酸强，则碳酸氢钙与稀硝酸能发生复分解反应，生成硝酸钙、二氧化碳和水，则HCO3—+H+=CO2↑+H2O，故D选项正确。

本题难度：一般

3、选择题  甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL?0.1mol?L-1?AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（　　））
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

参考答案：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL?0.1mol?L-1?AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；
当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；
?当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；
当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；
当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多．
通过以上分析知，
A、甲中沉淀不一定比乙中的多，故A错误．
B、甲中沉淀可能比乙中的多，故B正确．
C、甲中沉淀可能比乙中的多，也可能一样多，故C错误．
D、当氨水和氢氧化钠都过量时，氨水中氢氧化铝不溶解，但氢氧化钠中氢氧化铝溶解，所以现象可能不同，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是(? )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中
C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－ 可以大量共存
D．标准状况下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，则所得氨水的物质的量的浓度为0.1mol·L－1

参考答案：A

本题解析：B项：Al(OH)3不能溶解于氨水中；C项：加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，而I－具有还原性，发生反应为：2Fe3++2I－=2Fe2++I2；D项：c=n(溶质)/V(溶液)，溶质的物质的量为0.1mol.而溶液的体积大于1L，所以所得氨水的物质的量的浓度小于0.1mol·L－1。故选A。
点评：考查的细节问题，Al(OH)3是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸（除乙酸外）、弱碱。含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液变红色。物质的量浓度的计算，c=n(溶质)/V(溶液)。

本题难度：简单

5、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
B．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

参考答案：B

本题解析：A．违反客观事实；氢氧化铝为两性氢氧化物，只溶于强碱，不溶于弱碱氨水；
C．漏写其他离子反应；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；
D．电荷不守恒；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

本题难度：简单