1、选择题  下列电离方程式中，正确的是
A.CH3COOH=CH3COO-+H+
B.NaOH=Na++OH-
C.KClO3?K++ClO3-
D.NaHCO3=Na++H++CO32-

参考答案：B

本题解析：分析：先判断电解质的强弱，强电解质电离用“═”，弱电解质电离用“”，弱酸对应的酸式酸根离子不能拆分，应保留，以此来解答．
解答：A、醋酸为弱电解质，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；
B、NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故B正确；
C、KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D、NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子不能拆分，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电离方程式的书写，熟悉电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，注意电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒．

本题难度：困难

2、选择题  石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A.He
B.O
C.Si
D.P

参考答案：C

本题解析：试题分析：碳元素的最外层电子数是4个，属于第ⅣA族元素，选项C正确，He是0族，O是第ⅥA族元素，P是第ⅤA族元素，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于调动学生学习化学的兴趣和学习积极性。该题的关键是记住元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，不属于电解质的是
A.Fe
B.NaCl
C.NaOH
D.H2SO4

参考答案：A

本题解析：分析：电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：A、Fe属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B、NaCl属于盐，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，故B不选；
C、NaOH属于碱，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，故C不选；
D、H2SO4属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质，故D不选．
故选A．
点评：本题考查电解质、非电解质的概念，题目难度不大，注意电解质和非电解质都属于化合物．

本题难度：简单

4、选择题  下列化合物中，含有极性共价键的是（　　）
A.H2O
B.Cl2
C.NaCl
D.Na2O

参考答案：A

本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属原子之间形成的是极性键。据此可知选项A中只有极性键，B中只有非极性键，C、D中只有离子键，答案选A。
考点：考查化学键的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①ls2?2s2?2p6?3s2?3p4?
②ls2?2s2?2p6?3s2?3p3?
③1s2?2s2?2p3
④1s2?2s2?2p5则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①

参考答案：A

本题解析：根据四种元素的基态原子的电子排布式可知，四种也是分别是S、P、N、F。非金属性越弱，第一电离能越小，但由于P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S的，所以选项A正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项B不正确，应该是②>①>③>④；非金属性越强，电负性越大，所以选项C不正确，，应该是④>③>①>②；氟元素没有正价，选项D不正确，应该是④＜③=②＜①，答案选A。

本题难度：困难