1、选择题  25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是
A.NH4+
B.HCO3-
C.SO32-
D.NO3-

参考答案：B

本题解析：分析：25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，以此来解答．
解答：25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，为酸或碱溶液，
A．酸溶液中氢离子与铵根离子不反应，能共存，故A不选；
B．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故B选；
C．碱溶液中离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．无论酸或碱溶液中离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列离子的检验方法合理的是（?）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

参考答案：C

本题解析：A不正确，只能说明含有铁离子，但不能排除亚铁离子；B不正确，也可能含有铁离子；D不正确，不能排除镁离子，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中。该类试题学生需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关离子的说法正确的是
A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存
B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．1m来源:91考试网 91Exam.orgol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子
D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子

参考答案：C

本题解析：A、在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，二者不能大量共存，A不正确；B、次氯酸是弱酸，离子方程式中应该有化学式表示，且氯气溶于水与水的反应是可逆反应，B不正确；C、过氧化钠中阴阳离子的个数之比＝1:2，所以1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子，C正确；D、向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，这说明产生的沉淀是碳酸钙，生成的气体是CO2，但CO32－和HCO3－均能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以原溶液中不一定含有碳酸根离子，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是
A.K＋、H＋、NO3—、Na＋
B.H＋、Br－、SO42－、Na＋
C.SO42－、Br—、OH—、Fe3＋
D.H＋、Br—、SO32—、K＋

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
A．NH4+
B．Fe2+
C．Mg2+
D．Al3+

参考答案：混合溶液中加入足量Na2O2微热，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，
Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，
则减少的离子主要有NH4+和Fe2+，
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单