1、填空题  在日常生活和学习中，我们常接触到下列反应：
①化石燃料燃烧，②强酸强碱的中和反应，③用碳和水在高温下制水煤气，
④活泼金属和盐酸反应制氢气，⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气。
其中属于放热反应的有____________；属于吸热反应的有____________。在高温下，水蒸气与灼热的碳发生反应，化学方程式为___________________，其中碳发生_________反应，水发生__________反应。

参考答案：①②④；③⑤；C+H2O(g)CO↑+H2↑；氧化；还原

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1．根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷小

参考答案：A、该热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，故A正确；
B、热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故B错误；
C、4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误；
D、根据4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，稳定，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．Na2O2和水的反应是放热反应
B．放热反应都不需加热即可进行
C．若反应物总能量低于生成物总能量，该反应为放热反应
D．灼热的C与CO2的反应为放热反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应是吸热反应的是（　　）
A．所有的分解反应
B．NH4NO3溶于水使温度降低
C．氨气在催化剂存在时被氧气氧化
D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

参考答案：A、绝大数分解反应是吸热的，放热的分解反应如尿素分解，葡萄糖分解（细胞无氧呼吸）等，故A错误；
B、NH4NO3溶于水是吸热的，但这个过程不是化学变化，故B错误；
C、氨气在催化剂存在时被氧气氧化反应是放热反应，故C错误；
D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反应过程（2）是______反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是______．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

参考答案：（1）反应物总能量小于生成物总能量，所以反应吸热，故答案为：吸热；
反应过程（1）的热化学方程式：CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+4NO（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol? ①，
反应过程（2）的热化学方程式：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol? ②，
?①+②得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734?kJ/mol，
故答案为：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734?kJ/mol；
（2）①CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），
起始（mol/L ）? ? 1? 1? 0? 0
反应（mol/L?）? ?0.5? 0.5? ?0.5? 0.5
平衡（mol/L）? ?0.5? 0.5? 0.5? 0.5
则平衡常数为0.5?×0.50.5×0.5=1，故答案为：1；?
②CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），
起始（mol/L ）?0.4?0.6? 0? 0
反应（mol/L?）?a? a? a? ?a
平衡（mol/L）?0.4-a?0.6-a? a? ?a
则平衡常数为a?×a?(0.4-a)(0.6-a?)?=1，所以a=0.24，则CCl4的转化率为0.240.4?×100%=60%，故答案为：60%；?
③CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），
起始（mol/L ）?0.5?0.5? 0? 0
反应（mol/L?）?0.3?0.3?0.3? ?0.3
平衡（mol/L）? 0.2?0.2? ?0.3? ?0.3
则平衡常数为?0.3×?0.30.2×0.2=2.25，
因温度升高，平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动；所以正反应放热，
故答案为：放热；温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应；
④a．使用高效催化剂，平衡不移动，CCl4的转化率不变，故a错误；
b．向容器中再投入1mol?CCl4和1molH2，根据等效平衡，化学平衡不移动，CCl4的转化率不变，故b错误；
c．温度升高到200℃，平衡逆向移动，CCl4的转化率减小，故c错误；
d．向容器中再投入1molHCl，平衡逆向移动，CCl4的转化率减小，故d错误；
e．向容器中再投入1molH2，平衡正向移动，CCl4的转化率增大，故e错误；
故选：e．

本题解析：

本题难度：简单