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1、填空题 铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m，现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有___________。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
CN-中碳原子的杂化轨道类型是_________，写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学式________。
(3)三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________晶体。
(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图所示。普鲁士蓝中，n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN-)=_____。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)ABD；sp；C22-
(3)分子
(4)1:1:1:6
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3 + S + 3C == K2S + 3CO2↑ + N2↑ （已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______?。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为___________,Q2+的未成对电子数是_________________ 。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xR-H 
Rx[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xH+
交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。
参考答案：（1）①O>N>C>K；②离子晶体；③1：1
（2）3d84s2
（3）[CrCl(H2O)5]2+
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m，现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有___________。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
CN-中碳原子的杂化轨道类型是_________，写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学式________。
(3)三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________晶体。
(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图所示。普鲁士蓝中，n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN-)=_____。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)ABD；sp；C22-
(3)分子
(4)1:1:1:6
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)氧原子在基态时，核外电子的轨道表示式为__________。
(2)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒_____________。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是
__________。
a．氧原子的杂化类型发生了改变
b．微粒的形状发生了改变
c．微粒的化学性质发生了改变
d．微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排列）。与冰的晶体类型相同的是
________ （请用相应的编号填写）。
(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示）。已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是___________kJ/mol。
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式为____________。
参考答案：(1)
(2)H2S或NH2-
(3)a
(4)BC
(5)20
(6)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L．有关氯化铝的叙述中错误的是（ ）
A．氯化铝是共价化合物
B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6
C．氯化铝的结构式为：
，分子结构中有配位键
D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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