1、选择题  把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
A．0.2?mol
B．0.3?mol
C．0.4?mol
D．0.5mol

参考答案：n（Cu）=0.6mol，n（NO3-）=0.8mol，n（H+）=0.8mol+0.2×2mol=1.2mol，
?由3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.6molCu反应需要消耗0.4molNO3?，消耗1.6molH+，显然H+不足，
设放出的气体的物质的量为x，则：
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
? 8?2
?1.2mol? x
所以82=1.2molx，解得x=0.3mol，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下表中评价合理的是（　　）

参考答案：A、氧化亚铁溶于稀硝酸亚铁离子被硝酸氧化为三价铁，故离子方程式错误，故A错误；
B、向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液，生成亚硫酸钡沉淀的同时会生成一水合氨，故B错误；
C、含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应，先发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；nmolFe2+离子全部氧化需要0.5nmolCl2，剩余0.5nmolCl2会和溴离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
能氧化溴离子nmol，因此溶液中溴离子被氧化一半，故反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；是氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，故C正确；
D、三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液，三价铁离子和硫氰根离子结合生成血红色溶液：反应中无气体、沉淀生成正确；故错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

参考答案：（1）离子交换法?膜分离法；
（2）①OH-+CO2=HCO3-②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强?③CH4否 ④5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
（3）软化?食盐水；
（4）①B?②2Cl-—2e-=Cl2↑

本题解析：（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前离子交换法和膜分离法是主要的去离子方法。（2）①废水I的处理方法是中和法，由于CO2水溶液显酸性，所以该方法就是去除OH-。处理的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-。②废水Ⅱ的处理方法是悬凝法，是用来使悬浮的固体小颗粒沉降。常用明矾作净水剂。在实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为Al3+和HCO3－ 发生双水解反应Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+3CO2↑，会促进Al3+的水解。水解的程度越大，产生的Al(OH)3就越多，吸附效果就越好，因而净水效果增强。③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）根据质量守恒定律可得缺少的物质应该为CH4。在1L的废水中含有的Hg2+的质量为3×10-7mol × 201g/mol=6.02×10-5g=6.02×10-2mg>0. 05 mg.因此不符合排放标准。④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，根据质量守恒定律及电荷守恒可得该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+。（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行软化处理，以降低Ca2+、Mg2+的含量。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于NaCl溶液中浸泡，发生反应：CaR2+2NaCl=2NaR+CaCl2或MgR2+2NaCl=2NaR+MgCl2一段时间后便得到了NaR，又能重复使用。即获得了再生。（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，电解池阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜。②电解池阳极是溶液中的氯离子放电，所以通电后阳极电极反应式是2Cl――2e－＝Cl2↑。

本题难度：一般

5、选择题  烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)

A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O

参考答案：B

本题解析：起始n(NaHSO4)="0.1" mol,即n(Na+)="0.1" mol[反应前后n(Na+)不变,所以曲线不对应Na+],n(H+)="0.1" mol,n(SO42—)="0.1" mol,加入Ba(OH)2溶液后,SO42—、H+要减少,加入Ba(OH)2溶液50 mL时,即n[Ba(OH)2]="0.05" mol,此时H+中和完,所以曲线b表示H+的变化,SO42—反应一半,当加入Ba(OH)2溶液大于50 mL时,OH-开始增多,所以曲线c表示OH-的变化,当加入Ba(OH)2溶液100 mL时,SO42—沉淀完,所以曲线a表示SO42—的变化,加入Ba(OH)2溶液大于 91eXAm.org100 mL时,Ba2+开始增多,所以曲线d表示Ba2+的变化,加入Ba(OH)2溶液50 mL 时,反应的H+与SO42—的物质的量之比为2∶1,所以离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42—2H2O+BaSO4↓,大于50 mL 时,H+已反应完,反应为Ba2++SO42—BaSO4↓。

本题难度：一般