1、填空题  电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：

编号	物质(微粒)	电离度α
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：?第二步 HSO4-H＋＋SO42-	10%
B	硫酸氢钠溶液：? HSO4-H＋＋SO42	29%
C	醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D	盐酸： HCl＝H＋＋Cl－	100%

参考答案：（1）ADBC
（2）硫酸第一步电离的对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中的电离度。
（3）

本题解析：（1）硫酸是二元酸；电离度越大，电离出的c(H＋)越大；
（2）对于一个可逆反应来讲，增大生成物的浓度，平衡是逆向移动的。
（3）公式推导。

本题难度：一般

2、选择题  人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，H++PO43-HPO42-?， H++HPO42-H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
[? ]
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变
B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

参考答案：D

本题解析：升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，A不正确；稀释促进电离，B不正确；加入盐酸，抑制醋酸的电离，但溶液中氢离子浓度增大，C不正确。D中增大CH3COO－浓度，抑制醋酸的电离，D正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对醋酸电离平衡状态以及外界条件对醋酸电离平衡状态影响的了解掌握情况，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题难度：一般

4、选择题  已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L
1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  
A．变蓝色
B．变深
C．变浅
D．不变

参考答案：C

本题解析：在0.1 mol·L－1氨水中存在平衡NH3·H2ONH＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH)的增大，导致上述平衡往逆反应方向移动。则溶液的颜色变浅。

本题难度：简单