1、选择题  溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

参考答案：A．一个IBr分子含有1个碘原子1个溴原子，所以是双原子分子，故A正确；
B．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故B错误；
C．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故C正确；
D．由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2

参考答案：A．反应（2）中 不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O2的氧化性强于Fe2O3，强于Na2CrO4，故C错误；
D．钠离子、硫酸根离子实质不参加反应，所以在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法正确的是（　　）
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高
C．纳米材料也是一种胶体
D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（　　）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
D．当转移1mol电子时，46?g?CuFeS2参加反应

参考答案：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；
B、CuFeS2中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe3+，故B错误；
C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，铜离子反应前后化合价不变，故C错误；
D、由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．H2CO3═H2O+CO2
D．NH3+HCl═NH4Cl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单