1、选择题  关于氧化还原反应的说法中正确的是（　　）
A．金属单质常作为还原剂
B．非金属单质只能做氧化剂
C．作氧化剂的物质不能作还原剂
D．化合价降低，失去电子的物质是还原剂

参考答案：A、金属在反应中只能失去电子，金属单质常作为还原剂，故A正确；
B、非金属单质可能作还原剂，也可能作氧化剂，如反应Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4中，氯气作氧化剂，二氧化硫作还原剂，故B错误；
C、同一物质在不同的反应中可以表现不同的性质，如Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4中，二氧化硫作还原剂；2H2S+SO2=3S↓+2H20中二氧化硫作还原剂．同一反应中同种元素的化合价既可升高也可降低，如Cl2+2H20=HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、还原剂失去电子，化合价升高，故D错误．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是（　　）
A．Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．每有1molCl2参加反应，就有2mol电子转移
C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收
D．该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

参考答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，
A．Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．每有1molCl2参加反应，就有1mol×（1-0）=1mol电子转移，故B错误；
C．氯气有毒，利用NaOH溶液吸收尾气，故C正确；
D．该反应中只有钠离子实际不参加反应，则离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Na2SO3→SO2
B．HCl→Cl2
C．H2SO4（浓）→SO2
D．KMnO4→O2

参考答案：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D．O元素化合价升高，被氧化，无需加入氧化剂，高锰酸钾可在加热条件下发生氧化还原反应生成氧气，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O（未配平），1?mol?HClO2分解时，转移电子的物质的量为1?mol

参考答案：A．盐酸与活泼金属反应得电子作氧化剂，与MnO2反应失电子作还原剂，故A正确；
B．SiO2+2C?高温?.?Si+2CO中，二氧化硅得电子被还原，故B错误；
C．以Cu为阳极，稀硫酸为电解质，可以构成电解池发生上述反应，故C错误；
D．根据得失电子相等配平该反应方程式为：8HClO2=6ClO2↑+Cl2+4H2O，每8mol亚氯酸分解转移电子的物质的量是6mol电子，所以 1mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为0.75mol电子，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
A．溶液与胶体：本质区分是否均一、透明
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否有升降
D．电解质与非电解质：物质本身是否导电

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单