1、计算题  硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：
①? Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑?②? Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为__________。
（3）① 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是__________< n < ___________；
② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
（4）硫化钠晶体（Na2S·9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。

2、选择题  溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L。关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（?）
A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶质的摩尔质量
B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c）,就能求出溶质的摩尔质量
C．只要知道蒸发前混合液的体积（V）,就能求出溶质的摩尔质量
D．以上说法都不正确。

3、填空题  （8分）
⑴3.6g H2O的物质的量是________，含有_______________个水分子，含有________mol H原子。（水的相对分子质量是18）
⑵酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是                       ，
这类离子反应发生的条件是                                            ，
只要具备上述条件之一，反应就能发生。

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．11.2L氯气中含有的原子数为NA个
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N

5、选择题  下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是?（?）
A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液
B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2 mol·L－1KCl溶液
D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液