参考答案：B

本题解析：A．该组离子之间不反应，能共存，但通入SO2气体与Fe3+（或H+、NO3-）发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，且通入CO2气体仍不反应，能共存，故B选；C．该组离子之间不反应，能共存，但通入CO2气体与AlO2－反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，但加入AlCl3溶液与HCO3-（或HS-）发生相互促进水解反应，不能共存，故D不选；故选B。
考点：考查离子共存的正误判断

本题难度：一般

3、选择题  
A．K＋、Na＋、HSO、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、AlO、NO
C．NH、K＋、Cl－、NO
D．K＋、Na＋、ClO－、S2－

参考答案：B

本题解析：A项中HSO在强碱性条件下不能大量存在；C项中的NH在强碱溶液中不能大量存在；D项中ClO－因其有较强氧化性，与S2－能发生氧化还原反应故不共存 。

本题难度：简单

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

参考答案：B

本题解析：A. SO2气体溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中电离产生大量的H+使溶液显酸性，PH<7，当通入溴水时，又发生反应：Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-.溶液的酸性进一步加强。错误。B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大，在溶解度曲线上的点都是饱和溶液，在溶解度曲线左上方的点都是过饱和溶液，而在溶解度曲线右下方的点都是温度高，溶质还没有加到达到饱和所需要的质量，因此都是不饱和溶液。a点在溶解度曲线右下方，所以属于不饱和溶液。正确。C. 乙酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。所以乙酸溶液能导电。当向该溶液中通入氨气时发生反应：CH3COOH+NH3= CH3COONH4. CH3COONH4是强电解质在水中完全电离，自由移动的离子浓度大大增强，所以溶液的 导电性增强，当二者恰好完全反应时导电性基本达到最大值。因为氨气过量时与水反应得到的一水合氨是弱电解质，导电能力对该溶液来说没有很大的影响。因此错误。D.对于相同物质的量浓度的盐酸与醋酸来说，由于盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以H+的浓度盐酸的大。H+的浓度越大，溶液的PH越小。滴定过程中H+的浓度变化就越大。所以Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线。错误。

本题难度：一般

5、选择题  在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是(? )?
A．Na+ 、NH4+、OH-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-
C．Na+、 K+、Cl－、NO3－
D．Fe3+、H+、SO42－、ClO-

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中OH-与NH4+和HCO3-均反应，不能大量共存；B中铜离子在溶液中显蓝色。不能大量共存；D中铁离子在溶液中显棕黄色，不能大量共存，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单