1、选择题  A，B，C是周期表中相邻的3种元素，其中A，B同周期，B，C同主族。这3种元素在周期表中的位置可能 有以下4种排列方式，当此3种元素的质子数总和为31时，原子最外层电子数之和为17。则A，B，C 应是

[? ]
A．A，B在周期表中第四周期，C在周期表中VA族
B．A，B在周期表中第三周期，A在周期表中ⅥA族
C．A，B在周期表中第二周期，C在周期表中ⅥA族
D．A，B在周期表中第一周期，C在周期表中0族

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．

（1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．

（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是______．

参考答案：（1）钠为活泼金属，与冷水发生剧烈反应，由于钠的密度比水小，浮在水面上，钠的熔点较低，能迅速熔化成闪亮的小球，镁铝都是活泼金属，但镁的金属性较强，与盐酸反应较 铝剧烈，
故答案为：实验方案1234实验现象BADC（2）通过以上实验现象可以看出，钠反应最剧烈，镁次之，铝最不活泼，所以可得出第3周期元素金属性的递变规律是逐渐减弱，
故答案为：从左到右金属性逐渐减弱．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的 原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子。
(1)C基态原子的价电子排布式为__________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键（填“σ”或“π”）。
(2)当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________，
BC2属于____ （填“极性”或“非极性”）分子；当n=3时，B与C形成的晶体属于__________晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示）。

参考答案：(1)2s22p4；σ
(2)正四面体；sp3杂化；非极性；原子
(3)O>P>Si>Li

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）
A．原子半径：As＞Cl＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3-＞S2-＞Cl-，故C正确；
D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。
（1）写出元素符号：A_______B_______C_______D_______。
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：_________________________________。
（3）用电子式表示化合物C2D形成过程_________________________________。
（4）用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是：____________________________。

参考答案：（1）H；O；Na；S
（2）NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）
（4）O2+4e-+2H2O==4OH-

本题解析：

本题难度：一般