1、选择题  下列实验误差分析错误的是（　　）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

参考答案：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度判断，故B错误；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  （安徽省合肥八中2008—2009学年度高三第三次月考，化学，9）实验室有四个药品橱，已存放如下药品

参考答案：C

本题解析：甲橱中盛放的是酸性物质，乙橱中盛放的是碱性物质，丙橱中盛放的是非金属单质，丁橱中盛放的是金属单质，而活性炭属于非金属单质，故应盛放在丙橱中。

本题难度：一般

3、填空题  信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为?；得到滤渣1的主要成分为?。
⑵第②步加入H2O2的作用是?，使用H2O2的优点是?；调节pH的目的是使?生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是?。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，?方案不可行，原因是?；
从原子利用率角度考虑，?方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝?；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是?。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除静可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：⑴Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；Au、Pt
⑵把Fe2＋氧化为Fe3＋；不引入杂质，产物对环境物无污染；Fe3＋和Al3＋。
⑶在坩埚中加热脱水
⑷甲；甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；乙。
⑸×100%；c。

本题解析：（1）浓硝酸与稀硝酸混合，硝酸可能为浓溶液，也可能为稀溶液，所以两个离子方程式都可；Au、P他不和硝酸反应，所以滤渣1的主要成分为：Au、Pt。
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2＋氧化为Fe3＋；H2O2作氧化剂。其还原产物为H2O，所以该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物无污染；调溶液PH的目的是使Fe3＋和Al3＋形成沉淀。
（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水。
（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。
（5）根据离子方程式，Cu2+的物质的量等于EDTA的物质的量，所以由EDTA的物质的量可求出CuSO4?5H2O的物质的量，因为配制了100mL CuSO4溶液，每次取20.00mL实验，所以再乘以5，可得样品中CuSO4?5H2O的物质的量，进而求出CuSO4?5H2O的含量；a、未干燥锥形瓶，为正确操作，不影响结构；b、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，使标准液的体积测量值变小，结构偏小；c、未除净可与EDTA反应的干扰离子，增加了EDTA的用量，使结果偏高。

本题难度：困难

4、填空题  （10分）用下列装置能达到有关实验目的的是

写出Ａ、B、F中发生的化学反应方程式：
A?
B?
F?（试管中的反应）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  今有Ba（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）3的混合液，欲将Ba2+、Ag+、Fe3+
分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：

（1）加入的试剂（写化学式）：X______，Y______，Z______。生成的沉淀（写化学式）：A______，B______，C______。
（2）写出反应①②③的离子方程式：①____________，②____________，③____________。

参考答案：（1）HCl或NaClH2SO4或Na2SO4NaOHAgClBaSO4Fe（OH）3
（2）Ag++Cl-══AgCl↓Ba2++SO2-4══BaSO4↓Fe3++3OH-══Fe（OH）3↓

本题解析：根据沉淀C为红褐色，所以判断是Fe（OH）3 , Z为NaOH。因为很多阴离子能与Ag+反应生成沉淀所以应先将Ag+沉淀下来，否则会对Ba2+、Fe3+生成沉淀产生干扰

本题难度：简单