1、计算题  （10分）（1）用氨、空气、水为原料制取硝酸铵，如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨？
（2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数是多少？

参考答案：（1）68 t
（2）53%

本题解析：工业上用氨制NH4NO3的过程是：将氨分成两部分，一部分用于合成HNO3，另一部分用于与生成的硝酸反应合成NH4NO3。如下图：

（1）NH4NO3中氮元素均来源于NH3，根据守恒原理可知，与HNO3反应的氨气量与用于合成硝酸的氨气量相等，所以有如下关系式：
NH4NO3?—? 2NH3?（即1 mol NH4NO3至少需2 mol NH3）
80? 34
160?x? 80∶160=34∶x
x="68" t
（2）由上面的分析可以看出，若每一步都100%转化，两部分氨应各占一半。但由于制HNO3的NH3未完全转化，总的转化率相当于96%×92%，所以NH3的用量肯定大于50%。设用于制HNO3的氨为1 mol

即：共用NH31.88 mol
用于制HNO3的NH3应占：×100%=53%

本题难度：简单

2、选择题  卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性强于I2
D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

参考答案：B

本题解析：可以根据化合价原理判断IF5中F为-1价，I为+5价，A、IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF，正确；B、Fe3+与I—能发生氧化还原反应，错误；C、BrCl的氧化性介于Br2与Cl2之间，强于I2，正确；D、IBr与NaOH溶液反应生成NaBr，NaIO 2种盐，正确。

本题难度：一般

3、选择题  不能由单质直接化合而得到的化合物有（　　）
A．Fe3O4
B．NaCl
C．FeCl2
D．CuO

参考答案：A．铁与氧气在点燃时直接生成四氧化三铁，故A不选；
B．钠与氯气在点燃时直接生成氯化钠，故B不选；
C．铁与氯气在点燃或加热时直接生成氯化铁，而不生成氯化亚铁，故C选；
D．Cu与氧气在加热时直接生成氧化铜，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42- 。下列说法中，不正确的是
[?]
A．该反应中氧化剂是Cl2
B．根据该反应可判断还原性：S2O32-?>?Cl－
C．上述反应中，每生成l?mol?SO42-，可脱去2mol?Cl2
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式错误的是（）
A．Cl2通入到FeCl2溶液中
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
B．Cl2和H2O反应
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．Cl2通入到KI溶液中
I-+Cl2I2+Cl-
D．Cl2被NaOH溶液吸收