参考答案：A

本题解析：A、离子积常数只与温度有关，A错；B、溶液离子浓度减小，导电能力减弱，B正确；C、生成的氯化铵属于强酸弱碱盐，呈酸性，因此pH=7，则说明氨水没完全反应，故消耗盐酸的体积小于20mL，C正确；D、电离平衡常数，D正确；所以答案选A
考点：考查弱电解质电离的相关知识点。

本题难度：一般

4、选择题  关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．c（NH+4）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的
c（H+）：①＞②，故B错误；
C．盐酸和氨水混合后 恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，
c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故C正确；
D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)
B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

参考答案：D

本题解析：Na2CO3溶液中发生水解产生OH－和HCO但是HCO会继续水解生成碳酸和OH－，所以溶液中c(OH－)大于c(HCO)，A正确；KW与温度有关，当温度是25℃时KW=10-14若
c2(OH－)＝KW，常温下可以得到pH=7，但是当温度低于25℃时，KW＜10-14，所得的pH小于7，所以B正确；1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时溶液的酸性逐渐减弱，溶液中氢离子的浓度逐渐减小，氢氧根的浓度逐渐增大，C正确；加入溶于水溶液呈碱性的固体物质可能是碱也可能是水解显碱性的盐，如CH3COONa，若加入的物质是CH3COONa，加入了CH3COO-抑制电离电离平衡向电离方向的反方向移动，D错误；所以答案选D

本题难度：一般