参考答案：B

本题解析：A．由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B．反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ，B正确；C．反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量高于2 mol HI (g)的总能量，C错误；D．反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。
考点：考查反应热的有关判断与计算

本题难度：一般

3、选择题  下列离子可以大量共存的是
A.Al3+、NH4+、NO3-、OH-
B.K+、Ag+、Cl-、NO3-
C.K+、SO42-、Na+、AlO2-
D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

参考答案：C

本题解析：分析：当溶液中的离子之间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质，或离子之间能发生氧化还原反应、互促水解等反应时，则离子不能大量共存，反之可共存．
解答：A．Al3+、NH4+与OH-发生反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存，故A错误；
B．Ag+与Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，学习过程中要注意把握常见离子的性质，把握离子反应的类型，注意Al3+、NH4+、NO3-、AlO2-、CO32-等离子的性质，为常考查点．

本题难度：一般

4、填空题  研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：                      。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    。
a．容器中压强不变         b．H2的体积分数不变
c．c(H2)=3c(CH3OH)        d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

①该过程是将           转化为           。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为                                     。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：
①写出CaH2的电子式                     。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：             。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式                。

参考答案：
（1）①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49 kJ·mol-1(3分))②bd (2分，多选错选0分，漏选1个给1分)
（2）①太阳能 化学能(各1分)   ②CO2+2e－+2H+=HCOOH(2分)
（3）①(2分)
②2：1  (2分)   ③16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)

本题解析：（1）①由所给能量变化示意图可知，1mol CO2和3molH2转化率达100%时放出热量49kJ，所以该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49 kJ·mol-1
②a、该反应是在恒压容器中进行，所以压强始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；b、达平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数恒定，可以判断该反应达到化学平衡状态，正确c、平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；d、由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，当压强不变时，容器体积在减小，密度增大，当平衡时气体密度不再增大，保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，正确；e、反应的任何状态时都有2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误，答案选bd；
（2）①该图是利用太阳能将二氧化碳转化为HCOOH，所以是把太阳能转化为化学能；②根据电子的流动方向，催化剂b相当于原电池的正极，发生还原反应，所以发生的反应为CO2+2e－+2H+=HCOOH；
（3）①CaH2是离子化合物，其电子式为；
②反应1是CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气，反应中CaH2作还原剂，水作氧化剂，可写出发生的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1；
③由反应的流程图可知，最终产物是CaCO3、H2O。反应1生成的氢气与氧气反应生成水，汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反应1产生的氢氧化钙的反应，将发生反应的化学方程式叠加，消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙，最后的产物只有水和碳酸钙，所以总反应方程式为16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O。
考点：考查热化学方程式、电子式、电极反应式的书写，化学平衡的判断，能量转化的判断，方程式叠加法的应用

本题难度：困难

5、选择题  下列物质的分子中既有σ键又有π键还有离子键的是（?）
①CO2?②CaC2(电石)?③N2?④Na2O2?⑤C2H4?⑥C2H2
A．只有①②③
B．只有①③⑤⑥
C．只有①②⑤
D．只有②

参考答案：D

本题解析：单键都是σ键，双键或三键中含有π键，据此可知，选项②正确，①③⑤⑥中没有离子键，④中没有π键，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确常见化学键的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。

本题难度：简单