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1、选择题 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是?（ ）
①正反应速率一定大于逆反应速率?②反应物的浓度一定降低?③反应物的转化率一定增大?④生成物的产量一定增加?⑤生成物的体积分数一定增加．
A．①②③④⑤
B．①④
C．①②④
D．①②
参考答案：①正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故①正确；
②如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故②错误；
③如增加某反应物的物质的量，平衡向正方向移动，但该反应物的转化率反而减小，故③错误；
④化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增大，故④正确；
⑤如增加反应物的物质的量，平衡向正方向移动，若增加的多，转化的少，则生成物的体积分数反而减小，故⑤错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) 在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。
试回答下列问题：
(1)p点时，反应的v（正）___（填“>”“<”或“=”） v（逆）。
(2)此反应的正反应为___（填“放”或“吸”）热反应。
(3)a、b两点的正反应速率：v(a)___（填“>”“<” 或“=”）v(b)。
参考答案：(1)=
(2)放
(3)<
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)
B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0
mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下图所示：
则下列有关说法中正确的是
[?]
A．条件I、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂
C．条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0. 6mol·L-1
D．条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能缩小了容器体积
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO+2CO
2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
|
请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=______．
（3）该温度下，反应的平衡常数K=______．
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如图一所示．
（1）该电池正极的电极反应式为______．
（2）以上述电池为电源，构成图二电解池，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式______．
（3）常温时，按“（2）”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸）______．
参考答案：I、（1）因该反应2NO（g）+2CO（g）催化剂.△2CO2（g）+N2（g）中气体减少，△S＜0，由反应能够自发进行，则△H-T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，放热反应中△H＜0，
故答案为：＜；
（2）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4，则υ（NO）=7.5×10-4mol/l2s=3.75×10-4mol?L-1?s-1；由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（N2）=12υ（NO）=1.875×10-4mol?L-1?s-1；
故答案为：1.875×10-4mol?L-1?s-1；
（3）分析图表数据，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度：
2NO+2CO催化剂
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：
2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为
Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）化学计量数a的值为______________。
（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________，其理由是__________________________________。
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、lmolZ
（5）X的转化率α=_____________(用含Q、Q1的代数式表示)。
参考答案：（1）减小
（2）1
（3）正确；2molX和1molY不可能完全反应
（4）A
（5）
本题解析：
本题难度：一般
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