1、选择题  一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2?min、4?min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n?(mol)随时间t?(min)变化如图，下列说法不正确的

[? ]
A．平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O?
B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C．第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高
D．2?min、4?min时改变条件可能为降温、加入O2

2、填空题  研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________（填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________；
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3(g)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2；若反应进行到状态D时，K1
____K2（填“>”、“<”或“=”）

3、选择题  符合图1、图2的反应是

[? ]
A．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0
B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0
C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)；ΔH＜0
D．5X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＜0

4、选择题  一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
[? ]
A．以Y表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若在该容器中再通入2molX和1molY，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

5、选择题  E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是

[? ]
A.该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， M的转化率将增大
D.M的水溶液酸性比同主族下一周期元素的气态氢化物的水溶液酸性强