高考化学知识点整理《物质的量》高频考点预测（2017年最新版）(六) 2017-08-08 03:50:13 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是 A．(21a+189b) g B．3(a+b) mol　 C．189(a+b) g D．(VC-d) mol 参考答案：A 本题解析：n (Fe)=(a+b)mol.? n(HNO3)=Cvmol? n(HNO3)被还原=" d" mol? n(HNO3)未被还原= （CV- d ）mol="3(a+b)" mol 本题难度：一般 2、选择题  关于SO2的叙述中，正确的是 [? ] A．SO2的摩尔质量是64g B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023 C．1molSO2的质量是64g / mol D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 3、实验题  （11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解   ④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是     （用下列编号填空）。 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml （2）第③步实验的操是                                                             。 （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线          ；改用         向容量瓶中滴加蒸馏水至                       为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。 （4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                         。 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写） ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ； ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ； ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 。 参考答案：(11分）（除（2）为2分外，其他每空各1分。）(1)16.7mL   B  （2）向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （3）1—2cm处    胶头滴管   液面与刻度线相切 （4）容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上 （5）无影响；偏小；偏小 本题解析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL． 根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒。 故答案为：16.7mL；B．  （2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者． 故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热． （3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀． 故答案为： 1～2cm时，胶头滴管，   溶液凹液面与刻度线水平相切， （4）玻璃棒靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上，可以实现液体不在刻度线以上存在有液体悬挂,也就是达到液体测量最精确。 （5）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； ②烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小； ③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小． 故答案为：无影响；偏小；偏小． 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒。 本题难度：一般 4、选择题  水的摩尔质量是 A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol

参考答案： 

本题解析：C

本题难度：一般

5、填空题  用固体NaOH配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，在天平上称出_________g NaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸馏水______，把每次洗下来的水都注入__________。振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀。缓慢地把蒸馏水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸馏水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后_____________，（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。在配制溶液过程中，两次用到小烧杯，其作用分别是________和_________；两次用到玻璃棒，其作用分别是___________和____________。
如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（1）所用NaOH已潮解，则结果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果_______________________________。
（4）小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果?________________________________。
（5）观察刻度线时仰视，则结果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果________________________________。
（7）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果________________________________。

参考答案：0.4 玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒2~3次容量瓶中液面距离容量瓶刻度线1~2 cm的位置胶头滴管正好与刻度线相切，反复摇匀不需要称量时用于盛装腐蚀性药品NaOH 用于溶解 NaOH溶解时搅拌加速溶解移液时引流用
（1）偏低（2）偏高（3）偏低（4）偏低（5）偏低（6）不变（7）偏低

本题解析：本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作及误差分析，要求学生熟悉仪器的使用，掌握实验操作中应注意的问题，对实验过程中可能出现的误差要有全面的认识。

本题难度：简单

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