高中化学知识点大全《离子方程式的书写及正误判断》试题预测（2017年最新版）(八) 2017-08-08 03:54:37 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－="=" H2O B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O D．金属钠跟水反应： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑ 参考答案：AC 本题解析：A．澄清的石灰水和盐酸都是可溶性强电解质，强酸强碱中和反应，A正确；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐：Fe + 2H+ ＝Fe 2+ +H 2↑，B错误；C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成Na2CO3和水，C正确；D．电荷不守恒，应该为： 2Na+2H2O ==2Na++2OH－+H2↑，D错误；答案选AC。 考点：考查离子方程式的正误判断。 本题难度：一般 2、选择题  某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存） A．M点时生成的CO2为0 mol B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 C．V1：V2=1：4 D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

参考答案：B

本题解析：从题意可知盐酸会先与偏铝酸根离子反应，这是因为若盐酸先与碳酸根离子反应会生成碳酸氢根离子，而题目告诉我们碳酸根离子与偏铝酸根离子不能共存。因此D选项是正确的。A选项在M点说明碳酸根离子已经完全转化为了碳酸氢根离子，没有气体放出。因此在M点时生成的CO2为0 mol； 所以A选项是正确的。C选项从图表中可知V1=50+25=75ml  V2=150+150=300ml所以C选项也是正确的。B选项从图形上看，偏铝酸根离子消耗了50ml的盐酸，而碳酸根离子生成碳酸氢根离子消耗了50ml，因此它们消耗盐酸的量相同，所以原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1
考点：考查物质的量在化学实验中的应用的相关计算以及离子共存的相关知识点

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 ="=" 4SO32- + O2 ↑ + 4Na+
B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：
3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42—

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是
A．NaOH
B．H2SO4
C．Na2CO3
D．AgNO3

参考答案：D

本题解析：NaOH、H2SO4和Na2CO3与NaCl溶液都不反应，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3选D。
考点：考查复分解反应。

本题难度：一般

5、实验题  （11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。

实验步骤：
（

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

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