1、选择题  下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是
[? ]
A．它们都是强还原剂
B．它们的电子层数相同
C．它们都显碱性
D．它们灼烧时都能使焰呈现黄色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  向硫酸铜溶液中投入一小粒钠，产生的现象有：①______②______．其反应的化学方程式为______由此可知钠不能置换出盐溶液中的______元素．

参考答案：①向硫酸铜溶液中投入一小粒钠，先是金属钠和水的反应，有气泡产生，
②其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀的过程，
反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（或2Na+CuSO4?2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑），
所以金属钠不能置换出金属铜，
故答案为：①有气泡产生；
②有蓝色沉淀产生；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（或2Na+CuSO4?2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；铜．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（　　）
A．NaOH
B．Na2CO3?10H2O
C．Na2CO3
D．NaHCO3

参考答案：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→
最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠原子的结构示意图是______．
（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是______．取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是______（填选项）．
①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色
a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
（4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是______．

参考答案：（1）钠核外电子层排布可知：钠原子的结构示意图为：；
故答案为：；
（2）铝和强酸、强碱反应生成可溶性盐和氢气；铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；
钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，同时有大量热量放出，放出的热量使钠熔成小球，生成的气体使钠受力不均，从而钠四处游动；
故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；c；
（4）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜，能阻碍金属继续与空气反应；
故答案为：在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜．

本题解析：

本题难度：一般