1、选择题  若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2. 24 L（标准状况）H2，则该金属是
[? ]
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  天平两个托盘上分别放有质量相等的烧杯，烧杯内放有相 同质量、相同质量分数的盐酸，向两个烧杯内分别放入钠和镁，若盐酸是过量的，欲使天平在反应后仍保持平衡，加入的钠和镁的质量比是

[?]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是

[? ]
A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2
C．原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4mol
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：1

参考答案：C

本题解析：分析：NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，据此判断．
解答：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，
所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，
由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，
所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．

本题难度：困难

5、选择题  下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度　
[? ]
A.等于1.369?g·L-1 　
B.等于2.054?g·L-1 　
C.在1.369g·L-1和2.054g·L-1 　
D.大于2.054g·L-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般