1、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（?）
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

参考答案：C

本题解析：A.在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B.甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，故B错误；
C.pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题

本题难度：一般

2、选择题  下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
[? ]
A．H3O+ ?NO3-? Fe2+? Na+
B．Ag+? NO3-? Cl-? K+
C．H+? Ba2+ ?CH3COO-? NO3-
D．Mg2+ ?NH4+? ?Br-? OH-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将0.l mol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是
A．NaCl
B．NaOH
C．H2SO4
D．NH4Cl

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是
A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小
D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

参考答案：D

本题解析：A、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，但H+浓度减小，溶液的pH升高，正确；B、CH3COONa溶液中CH3COO?水解浓度减小，加入适量CH3COOH可增加CH3COO?浓度，有可能使c（Na+）=c（CH3 COO－），正确；C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，促进BaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，溶液中c（Ba2+）减小，正确；D、因为NH3?H2O为弱碱，所以pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，NH3?H2O过量，离子浓度大小顺序为：c（NH4+）> c（Cl－） > c（OH－）> c （H+），错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是
[? ]
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般