高考化学知识点总结《离子共存》高频考点巩固（2017年模拟版）(八) 2017-08-08 03:57:11 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是 A．pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+ B．使pH试纸呈现红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+ C．由水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42- D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl- 参考答案：A 本题解析：A、pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中这些离子是共存的，符合题意；B、使pH试纸呈现红色的溶液显酸性，H＋、Fe2＋、NO3－三种离子不能共存，发生氧化还原反应；C、由水电离出的c(H＋)=10ˉ12mol·L－1，该溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3－既能与H＋反应生成CO2↑，又能与OH－反应生成CO32－，不共存；D、NO3－、I－、Cl－是强酸根离子，不水解，Fe3＋、Al3＋是弱碱根离子，水解溶液显酸性，溶液中的离子Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-溶液不能显中性，不能共存。 考点：考查规定条件下离子共存的问题。 本题难度：困难 2、选择题  下列离子或分子在无色溶液中能大量共存的一组是（　　） A．Fe2+、OH-、Cl2 B．Ag+、Cl-、SO42- C．Na+、SO42-、NO3- D．Al3+、NO3-、NH3?H2O 参考答案：A．Fe2+、Cl2与OH-反应而不能大量共存，且Fe2+、Cl2有颜色，故A错误； B．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B错误； C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确； D．Al3+与NH3?H2O反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误． 故选C． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是 A． B． C． D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-

参考答案：C

本题解析：A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。
考点：考查给定条件的离子大量共存

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ?）
A．10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液
B．30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液
C．20mL 0.2mol/L的KCl溶液
D．10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液

参考答案：D

本题解析：A、；B、；
C、；D、。
故答案选D。
点评：本题考查物质的量浓度的计算，在计算时，需考虑物质中所含离子的个数，属于基础题。

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中含有Na+、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是
A．Na+、CO32－
B．Cl－
C．CO32－、Cl－
D．HCO3－、SO32－

参考答案：B

本题解析：Na2O2具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与OH-反应的离子浓度发生改变。A、Na2O2与水反应后生成NaOH，使Na+离子浓度增大，HCO3-与OH-反应，HCO3-离子浓度减小，生成故CO32－，CO32－离子浓度增大，故A错误； B、Cl-离子浓度基本不变，故B正确；C、Na2O2与水反应后生成NaOH，使Na+离子浓度增大，HCO3-与OH-反应，HCO3-离子浓度减小，生成故CO32－，CO32－离子浓度增大；Cl-离子浓度基本不变，故C错误；D、Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，Na2O2与水反应后生成NaOH，HCO3-与OH-反应，HCO3-离子浓度减小，故D错误
考点：钠的重要化合物；离子共存问题

本题难度：一般

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