1、选择题  下列说法不符合递变规律的是（）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F-、 Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

参考答案：D

本题解析：从F→I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐减弱，氟原子半径小，与氢结合稳定，HF在水中难以电离出H+，故氢氟酸为弱酸，且酸性强弱关系为：HF<HCl<HBr<HI。

本题难度：简单

2、选择题  化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（　　）
A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢
B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca（ClO）2见光分解
C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
D．氯水应避光保存，是因为氯水易挥发

参考答案：A．水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐易清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A错误；
B．Ca（ClO）2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca（ClO）2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，故B错误；
C．二氧化硫能漂白某些物质，漂白性为暂时的，则加热后可恢复原色，故C正确；
D．氯水应避光保存，是因为氯水中HClO见光分解，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列过程最终无沉淀产生的是
A．过量氨气通入Al2(SO4)3溶液
B．CO2通入CaCl2溶液
C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2
D．过量CO2通入Na2SiO3溶液

参考答案：B

本题解析：根据强酸制弱酸原理可知，CO2不能和CaCl2溶液发生反应。

本题难度：简单

4、选择题  某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是

[? ]
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 ?
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体?
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 ?
D．根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  氯气是一种化学性质活泼的气体．
（1）氯气是一种具有______气味的气体，密度比空气的______（填“大”或“小”），若采用如图装置收集氯气，则氯气应由______管（填“A”或“B”）通入．
（2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为______，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是______．

参考答案：（1）氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒的气体；氯气密度比空气大，采用多用瓶收集气体，应长进短出；
故答案为：刺激性；大；A；
（2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是NaClO；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO；

本题解析：

本题难度：一般