1、填空题  (10分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是?。
（2）实验结束时的正确操作是?；理由是?。?
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式：?。
（4）33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积?

参考答案：（1）澄清石灰水变浑浊?（2）先将导管从溶液中移出，再熄灭酒精灯；?反过来操作会引起倒吸?
（3）2 NaHCO3 ?Na2CO3 + CO2↑+ H2O?（4）4.48L

本题解析：2 NaHCO3 ?Na2CO3 + CO2↑+ H2O?，所以烧杯中澄清石灰水变浑浊，实验结束的时候应先撤导管再熄灭酒精灯。33.6g NaHCO3为0.4mol，根据方程式可知产生CO20.02mol，体积为4.48L。3受热分解实验
点评；本实验题非常基础简单。

本题难度：一般

2、选择题  鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，最好的方法是
A．加热
B．加水
C．加NaOH溶液
D．加Ca(OH)2溶液

参考答案：A

本题解析：加热NaHCO3固体时，能生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而Na2CO3固体则不能，故选A；

本题难度：一般

3、选择题  某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3?
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

参考答案：D

本题解析：将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，说明固体中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种物质中至少一种；X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体说明气体中含有CO2、O2，则原固体中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有NaHCO3，Na2CO3则不能确定。由于NaHCO3分解产生的二氧化碳气体和水都能与Na2O反应，得到碳酸钠固体，最终能使固体质量增加。导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。说明一定还含有Na2O。在题干实验中没有涉及NaCl的知识。故不能确定其存在。故一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；不能确定的物质是NaCl、Na2CO3。故正确选项为D。

本题难度：一般

4、计算题  取一定量的金属钾与147.5 g水完全作用，恰好得到t ℃时的饱和氢氧化钾195 g，求t ℃时氢氧化钾的溶解度。

参考答案：56 g

本题解析：由2K+2H2O====2KOH+H2↑
195 g-147.5 g="47.5" g来自于K与H2的质量差。
2K+2H2O="===2KOH?" +? H2↑? Δm
2×39 g? 2×56 g? 2 g? 76 g
70 g? 47.5 g
由差量法计算可求出生成的KOH的质量为70 g，即195 g饱和溶液中溶质为70 g。据此可求溶解度。

x="56" g

本题难度：简单

5、计算题  （4分）将4.6克钠加人到95.6克水中，反应完毕后。求：
1）产生的氢气在标况下的体积。
2）所得的氢氧化钠溶液的质量分数。

参考答案：2.24L? 8%

本题解析：由方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知：4.6克钠也就是0.2mol完全与水反应，生成0.1mol氢气，0.2g，在标况下的体积为2.24L
所得NaOH溶液中溶质的质量为0.2×40=8g，溶液的质量为4.6+95.6-0.2=100g，溶液质量分数为8%

本题难度：一般