1、选择题  能用H++OH-=H2O离子方程式表示的化学反应是　　?
[? ]
A.NaOH溶液和盐酸反应?
B.Fe(OH)3和硫酸溶液反应? 　
C.Ba(OH)2溶液和硫酸反应?
D.KOH溶液NaHSO4溶液反应

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式中错误的是（　　）
A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH-═NH3?H2O
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳?OH-+CO2=HCO3-
D．Fe跟少量盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

参考答案：A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，氢氧化钡全部反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应，离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O+CO32-，故B错误；
C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-，故C正确；
D、Fe跟少量盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂，它们向小河排出的污水中共含有Fe3+、Cl-、OH-、Na+、H+、CO32-、SO42-、Ca2+等八种离子，甲厂污水呈黄色，乙厂污水无色透明，两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡，如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子，则：
甲厂污水中含有的离子是______；
乙厂污水中含有的离子是______；
两厂污水交汇处发生反应的离子方程式（有几个写几个）______．

参考答案：甲厂污水呈黄色，说明含有大量的Fe3+，Fe3+和OH-、CO32-离子会生成沉淀，则OH-、CO32-应存在于乙厂中，
Ca2+和SO42-、CO32-离子会生成沉淀，乙厂中含有CO32-，则Ca2+应存在于甲厂中，SO42-存在于乙厂中，
H+与OH-、CO32-反应而不能共存，则H+应存在于甲厂中，
所以甲厂含有Fe3+、Ca2+、H+等离子，根据溶液电中性原则，还应含有Cl-，
乙厂含有OH-、CO32-、SO42-等离子，根据溶液电中性原则，还应含有Na+，
两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡发生反应的离子方程式有：
2H++CO32-=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++SO42-=CaSO4↓等，
故答案为：Fe3+、Ca2+、H+、Cl-；OH-、CO32-、SO42-、Na+；
2H++CO32-=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++SO42-=CaSO4↓．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  按要求完成以下离子方程式：
（1）碳酸氢钠溶液与盐酸反应______
（2）氯化铁与铜反应______
（3）加热氯化铵与氢氧化钠溶液______．

参考答案：（1）碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成了二氧化碳、水、氯化钠，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（2）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（3）氯化铵在加热条件下与氢氧化钠溶液反应放出氨气，反应的离子方程式为：NH4++OH-△.NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-△.NH3↑+H2O．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出反应的离子方程式。
（1）FeSO4(CuSO4)：
所需试剂(填化学式)?，所涉及的离子方程式：?。
（2）O2（CO2）：
所需试剂(填化学式)?，所涉及的离子方程式：?。

参考答案：（1）FeSO4(CuSO4)：
所需试剂(填化学式)? Fe?，所涉及的离子方程式? Fe +Cu2+ ="=" Fe2+ + Cu?。（1+2分）
（2）O2（CO2）：
所需试剂(填分子式)? NaOH ，所涉及的离子方程式 2OH-+CO2==CO32-+H2O?。（1+2分）

本题解析：略

本题难度：简单